高一化学物质的量(2).doc.doc

第一节物质的量 。原子是一种微观粒子,它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。如:在化学变化中原子是不可分割的;原子的质量非常小,如 12C 原子的质量仅有 × 10-26kg 。国际上规定,以 12C 原子的质量的 1/12 作标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。如 12C 原子的质量为 × 10-26kg ,某氧原子的质量为 × 10-26kg ,这种氧原子的相对原子质量为: 00 .16 10 993 .1 10 657 2 26 26????? kg Kg 。。 。如O、HO、 CO、 MgO 、 NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。有的化学式仅能表示有关物质的组成,如 NaCl 。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成,同时也能表示这种物质的分子的组成,这种化学式也叫做分子式,如HO既是水的化学式, 也是水的分子式。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。若化学式同时又是分子式,则式量也叫做相对分子质量。课本知识导学运用课本知识诠解重要提示 7个基本物理量之一,它是一个物理量的名称,用符号 n表示。国际单位制(SI) 中部分基本单位 ,作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位,简称摩,符号为 mol , 物质含有阿伏加德罗常数个微粒,某物质的量就是 1mol ,每摩尔物质含有约 × 1023 个粒子。摩尔跟其他计量单位一样,也有其供数单位。 1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol 1mol=1000mmol 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数,在计算时通常使用 × 1023mol 这个近似值,它可用符号 NA表示,其单位是 mol 。 (M) (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量。(2) 含义:即 1mol 物质的质量(M=mg[]nmol) 或 NA个粒子质量的总和。(M= nmol mg 粒子 g) (3) 单位是 g/mol 或 kg/mol 。(4) 意义:若以 g/mol 为单位,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。如 1molCu 的质量为 64g , 则 Cu的摩尔质量=64g/mol 。物理量名称长度质量时间物质的量物质的量物理量符号 LMN 物质量单位米(m)千克(kg) 秒(s) 摩(mol) (5) 表示方法: M(Cu)=64g/molM(HCl)= 。 (1) 对于原子来说, 1mol 任何原子的质量以克为单位时,在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如: Cl的相对原子质量为 , 1molCl 的质量为 , Cl的摩尔质量为 。(2) 对于分子来说, 1mol 任何分子的质量以克为单 1.(1) “物质的量”四个字是一整体,不可分割、不能增减或改变任一字。(2) “物质的量”表示的是物质粒子的多少,而不表示物质的数量或质量。(3) 粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定组。理解(1) 摩尔是什么——是单位。(2) 谁的单位——物质的量的单位。(3) 标准是什么——阿伏加德罗常数。 “ mol ”时不能把“1”省略而误写做“ 1mol ”。 3. 相对原子质量的标准物质是什么,物质的量的基准物质是如何规定的。位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量。例如: HO的相对分子质量为 18, 1molH O的质量为 18g ,HO摩尔质量为 18g/mol 。(3) 简单离子是原子得到或失去电子而生成的,由于电子的质量很小,因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量。所以,对简单离子来讲, 1mol 任何离子的质量以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如: Ca的相对原子质量为 40, 1molCa 的质量为 40g , Ca的摩尔质量为 40g/mol 。(4) 对于较复杂的离子,如原子团来说, 1mol 任何原子团的质量以克为单位时,在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如: NH的相对原子质量之和为 18, 1molNH 的质量为 18g , NH的摩尔质量为 18g/mol 。 (n) 、阿伏加德罗常数(NA) 与粒子数(N) 三者的关系 n=AN N 或 N=n · NA (1) 物质的量(n) 、物质的质量(m