铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应.doc

铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。 2. 通过比较归纳,使学生了解金属的一般化学性质和特性,从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 4. 培养学生综合运用知识和综合计算能力。 5. 培养学生创造性思维和研究问题的能力,激发学生的学习兴趣和探究热情。教学重点铝与 NaOH 溶液的反应。教学难点铝与 NaOH 溶液的反应。教学时数 1 课时。教学用品氢氧化钠溶液、盐酸、铝片,火柴、试管等。教学过程教学环节教师活动学生活动复习回顾写出下列反应的化学方程式,是离子反应的,再写出离子方程式。(1 )钠在常温下和点燃时与氧气反应。(2 )钠与水反应。(3 )铁与水蒸气在高温条件下反应。化学方程式(1) __________________ (2)_____________________________ (3)_____________________________ (4)_____________________________ 离子方程式: ________________________________ ________________________________ 新课导入前两节课我们学习了金属与氧气反应,钠能与水反应,铁与水蒸汽反应,今天我们来学习铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应。分组实验(1 )取 2 支小试管分别加入 5mL 盐酸和 5mLNaOH 溶液,再分别放入一小段铝片,观察现象。观察实验,思考实验现象产生的原因,分析铝的性质。交流讨论, 写出有关化学方程式。讨论交流 1. 描述实验现象。 2. 试写出化学方程式。 3. 实验说明铝有什么样的化学性质。学生分组分析、讨论、交流,达成共识归纳整理铝能与盐酸反应产生氢气——金属性也能与碱反应产生氢气——非金属性 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2↑拓展研究比较 Na 、 Mg 、 Al与 HCl 的反应,总结出重要的规律,然后举例说明。归纳强调强调铝与氢氧化钠溶液反应的重要结论。课堂练习练习 1. 等物质的量的 Na 、 Mg 、 Al 分别与足量的 HCl 反应, 产生的 H 2 物质的量之比是。练习 2. 等质量的 Na 、 Mg 、 Al 分别与足量的 HCl 反应, 产生 H 2 由多到少的顺序是什么? 练习 3. 1mol 的 Al 分别与足量的 HCl 和 NaOH 溶液反应,产生的 H 2 量谁多谁少? 练习 3. 写出 Al 分别与足量的 HCl 和 NaOH 溶液反应的离子方程式。作业课本 P53 —— 6、8、9 巩固提高卷一份板书设计第三节物质的量应用于化学方程式的计算 4、铝与盐酸的反应 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2↑比较 2Na+2HCl= 2NaCl+ H 2↑ Mg+2HCl= MgCl 2+H 2↑重要结论: ①M~M x+~ x2 H 2 等物质的量的 Na 和 Mg 与足量 HCl 反应,对溶液产生的质量增加值相同。② Na 、 Mg 、 Al 的二价等效相对原子质量分别是 46、 24、 18。 4、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2