初三(九年级)化学酸碱盐知识点大全.docx

初三（九年级）化学酸碱盐知识点大全
一、 有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，
可归纳如下 :
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+ 溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为六白一蓝一红褐六白 CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体
一蓝 Cu(OH)2 一红褐 Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去 NaCl 中混有的 Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子 CO32-，如想除去 CO32-，应首先想到 H+
CO32- 可以与 H+反应生成水和二氧化碳， 所以可以选用稀盐酸。
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方程式表示为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外， CO32-还可以与 Ca2+反应生成 CaCO3的沉淀，所以也
可以选用 CaCl2 溶液
除去 CO32-，方程式表示为： Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2 NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应
的八条规律：
（ 1、 2 为置换反应）
金属 +酸盐 +氢气
金属 +盐新金属 +新盐（以下为复分解反应）
酸 +碱性氧化物盐 +水
酸 +碱盐 +水
酸 +盐新酸 +新盐
碱 +盐新碱 +新盐
盐 +盐新盐 +新盐
碱 +酸性氧化物盐 +水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
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例：用五种方法制取 MgCl2。
思路：因为 MgCl2 在物质的分类中属于盐类，所以我们可以
通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一
一求解了。
方法： +2HCl= MgCl2+H2
+2HCl= MgCl2+H2O
+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2
(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
+BaCl2= BaSO4 +2HCl
五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往