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化学计算的基本方法
　(一)差值法
　　将差值应用于化学计算的方法叫做差值法，，化繁为简.
差值法包括:质量差、体积差、物质的量差、压强差、溶解度差等.

例1 ，加热至质量不再变化时，。求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析 混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，-=，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×÷62=，m(Na2CO3)=-=,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
例1:把1g含有脉石(Si02)的黄铁矿样品，在氧气中灼烧，，此黄铁矿中硫的质量分数为 ( )
　　％ 　　　　　　％　　　　　　％　　　　　　％
　　[解析] 设黄铁矿中硫的质量分数为x
　　2FeS2—Fe2O3 　　△W
　　32×4(S) 　　　　80
128:x=80:，x=，即32％
+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，
则RO → RCl2  质量增加
     m              55
             （－）克   
m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
[例18] 某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为32。，将其充分燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到20克沉淀物，滤液的质量比原石灰水减少了4克。
求：
（1）？
（2）通过计算确定该有机物的化学式。
解析：根据燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到20克沉淀物可计算出燃烧后生成的CO2的质量，也就可知其中碳元素的质量，即为原有机物中所含碳元素的质量。因为有机物燃烧产生CO2和水，进入石灰水时生成CaCO3沉淀，所以滤液的质量比原石灰水减少的质量即为m（CaCO3沉淀）－m（有机物燃烧生成的水）— m（有机物燃烧生成的CO2），由此可计算出m（有机物燃烧生成的水），也就可知其中氢元素的质量，即为原有机物中所含氢元素的质量。最后根据有机物的质量可求出其中所含氧元素的质量，再确定出其化学式。
答：设燃烧生成的二氧化碳质量为x，则根据化学方程式有：
∴ 反应的二氧化碳的质量x= 44×20/100= g
因为，该有机物燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳会与石灰水反应，而水并不参与反应，而是被石灰水溶液吸收。所以，反应后滤液减重的质量＝离开溶液的物质的质量－进入溶液的物质的质量＝反应生成的碳酸钙的质量-有机物燃烧生成的水的质量-有机物燃烧生成的二氧化碳的质量，即：
20g－－有机物燃烧生成的水的质量＝4g
∴ 有机物燃烧生成的水的质量＝ g
∴ 有机物中碳元素的质量＝ g×12/44＝，氢元素的质量＝×2/18＝
∴ 有机物中氧元素的质量＝－－＝
∴ 碳、氢、氧元素的原子个数比＝（）:（）:（）=1:4:1
∴ 当该有机物的化学式为CH4O时，其相对分子质量恰为32，符合题目要求，所以该有机物的化学式为CH4O

例2 ，，再用KOH溶液吸收后，(气体体积均在常温常压下测定)，求此烃的化学式.
　　[解析]要求出烃的化学式CxHy就要知道化学式中，C、，由CxHv(g)+(x+y/4)02(g)→xC02(g)+y/2 H20(l)可知，在气态烃燃烧反应的前后之间存在着气体体积差，题中提供了“"的条件，故可用差值法求解.
　　设烃的分子式为CxHv
　　CxHy + (x+y/4)02→xC02+y/2H20(1) 　　△V
　　 1 　　 x+y/4 　　　x 　 　　　　　1+y/4
　　 　　　　　 　　　　　
　　1/(