化学平衡图像答案...pdf

化学反应速率及化学平衡图像的分析方法和综合应用
一、【知识回顾】
1、化学反应速率
对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度
的变化值表示。
某一物质 A 的化学反应速率的表达式为：
常用单位是 mol·L-1·s-1，mol·L-1·min-1 等。
2、影响化学反应速率的外部因素
当物质确定时 （即内因固定），在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界
条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。
3、化学平衡状态的概念及判断平衡的依据
（1）化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反
应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（2）判断可逆反应达到平衡状态的标志
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
混合物体系中 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
各成分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即
平衡
V(正)=V(逆)
②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则
正、逆反应 平衡
V(正)=V(逆)
速率的关系
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆) 不一定平衡
④在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均 不一定平衡
指 V(逆)
①m+n≠p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 平衡
压强
②m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡
混合气体平均 ①M 一定时，只有当 m+n≠p+q 时 平衡
相对分子质量
M ②M 一定时，但 m+n=p+q 时 不一定平衡
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不
温度 平衡
变）
体系的密度 密度一定 不一定平衡
其他 如体系颜色不再变化等 平衡
4、平衡移动的本质——V(正)≠V(逆)
V(正) > V(逆)，反应向着正反应方向移动；
V(正) = V(逆)，达到平衡状态，平衡不移动；
V(正) <V(逆)，反应向着逆反应方向移动
5、影响化学平衡移动的外部因素
（1）浓度：在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡 向移动;
反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡