2016高考必考离子知识点.doc

2016高考必考离子知识点.doc2016高考必考离子知识点

　　2016高考中必定会出现化学离子相关题目，下面由我为大家带来的，祝大家考试顺利!





　　

　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀与溶液有无颜色无关。如Ag+与Cl-、Br-、

　　I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

　　2 酸性条件

　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等以及弱酸的酸式根离子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。

　　3 复分解反应

　　-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.

　　+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.

　　-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.

　　4一些容易发生水解的离子,-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+,即离子间能发生“双水解”-+3Al3++6H2O=4AlOH3↓等.


　



　4 碱性条件

　　常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解AlOH3又能溶解H2SiO3的溶液等。

　　若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等以及弱酸的酸式根离子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。

　　5 酸性或碱性条件

　　常见的叙述有能使Al反应放出H2