溶解热的测定实验报告.doc

华 南 师 范 大 学 实 验 报 告
学生姓名 吴俊烽 学 号
专 业 化学教育 年级班级 11化四
课程名称 物理化学实验 实验项目 溶解热的测定
指导老师 李国良 时 间 2013年11月19日
【实验目的】
设计简单量热装置测定某物质在水中的积分溶解焓
复习和掌握常用的量热技术与温度测定与校正方法
由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。
【实验原理】
物质溶于溶剂中，一般伴随有热效应的发生。盐类的溶解通常包含着几个同时进行的过程：晶格的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离（对电解质而言）等。热效应的大小和符号决定于溶剂及溶质的性质和它们的相对量。
在热化学中，关于溶解过程的热效应，需要了解以下几个基本概念。
溶解热 在恒温恒压下，溶质B溶于溶剂A(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用表示。
摩尔积分溶解热 在恒温恒压下，1 mol溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液，整个过程产生的热效应。用表示。

式中,为溶解于溶剂A中的溶质B的物质的量。
摩尔微分溶解热 在恒温恒压下，1mol溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以表示，简写为。
稀释热 在恒温恒压下，一定量的溶剂A加到某浓度的溶液中使之稀释，所产生的热效应。
摩尔积分稀释热 在恒温恒压下，在含有1mol溶质的溶液中加入一定量的溶剂，使之稀释成另一浓度的溶液，这个过程产生的热效应，以表示。

式中，、为两种浓度的摩尔积分溶解热。
摩尔微分稀释热 在恒温恒压下，1mol溶剂加入到某一浓度无限量的溶液中所发生的热效应，以表示，简写为。
在恒温恒压下，对于指定的溶剂A和溶质B，溶解热的大小取决于A和B的物质的量即 （3）由（3）式可推导得：
（4）
或 （5）
令，（5）改写为：
（6）
本实验采用标准物质进行量热计能当量的标定。利用1molKCl溶于200mol水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。
可设计途径如下：
n1 KCl(s)+n2 (l) 量热计T1-
---(等压，绝热)→→
n1 KCl(aq) 量热计T2
↓ ↑
n1 KCl(s) + n2(l) 量热计T2


↓
在上述途径中，为KCl(s)、(l)以及量热计温度改变过程的焓变，则为在T2温度下，物质的量为n1 mol的KCl(s)溶于n2 mol (l)中，形成终态溶液的焓变。
因为
所以