N2+NH3.ppt

??氮是植物体内蛋白质氮是植物体内蛋白质, ,叶绿素的重要组成元素叶绿素的重要组成元素氯氮原子结构示意图原子结构示意图原子的电子式原子的电子式分子的电子式分子的电子式 946KJ/mol 247KJ/mol 键能键能破坏氮分子中氮原子之间的破坏氮分子中氮原子之间的三根三根共价键需共价键需要很大的能量,所以要很大的能量,所以氮分子的结构很稳定氮分子的结构很稳定。。一一. N . N 2 2 的的结结构构 Cl-Cl N N 氮气及其氧化物小结氮气及其氧化物小结: :N -3N 0N +2N +4N +5 N 2 Mg 3N 2 NO NO 2 HNO 3 NH 3????? N 2 +3Mg ? Mg 3N 2点燃 2 NO+O 2 ? 2NO 2 3 NO 2 +H 2 O ? 2HNO 3 +NO N 2 + 3H 22 NH 3 高温、高压催化剂 N 2 +O 2 ? 2NO 放电????大气污染?NH 3的用途重要的化工原料无机化工原料: 有机化工原料: 制冷剂制备氮肥、硝酸、铵盐、纯碱、尿素等合成纤维、塑料、染料等一、氨的结构①无色有刺激性气味②比空气轻 ③易液化氨气液氨④极易溶于水, 1体积水溶解 700 体积氨气气化吸收大量热量二、氨的物理性质色色味味密密度度溶解性溶解性特特性性致冷剂 g/L (标况) ““寒气逼人寒气逼人””氯气液化放出大量热量(条件简单) (条件简单) 3、氨气的化学性质碱性气体氨气与水反应得氨水氨水呈碱性,使石蕊变蓝色氨气与酸反应生成铵盐氨气与盐反应,产生沉淀 (与AlCl 3 Fe 2(SO 4) 3 AgNO 3等) 还原性 NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4 + + OH -只有氨气可以使湿的红色石蕊试纸变蓝色 NH 3 + HCl = NH 4Cl ( 浓氨水与浓盐酸、浓硝酸相遇冒白烟) 3NH 3·H 2O + Al 3+ = Al(OH) 3↓+ 3NH 4 + 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O Pt 8NH 3 ( 足量) + 3Cl 2=N 2 + 6NH 4Cl 2NH 3 ( 不足量) + 3Cl 2=N 2 + 6HCl 此反应用于工业制取硝酸 2 NO+ O 2 = 2NO 23 NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 三、氨的化学性质主要性质组成微粒物质类别 氨水液氨混合物混合物 NH NH 3 3 、、H H 2 2O O、、 NH NH 3 3· ·H H 2 2O O NH NH 4 4 + +、、 OH OH - -和微量和微量 H H + +具有碱的通性具有碱的通性纯净物纯净物 NH NH 3 3分子分子不具有碱性不具有碱性 1 1、与水反应、与水反应————氨水氨水③易挥发,不稳定,易分解②计算氨水浓度时,溶液中各种溶质微粒( NH 3·H 2O, NH 3, NH 4+)总量①可溶性一元一元““弱弱””碱碱(具有碱的通性) NH 3·H 2 O NH 3 + H 2ON原子守衡 N原子守衡生石灰或固体烧碱生石灰或固体烧碱只有氨气氨气可使湿的红色石蕊试纸变蓝与盐反应,产生沉淀与盐反应,产生沉淀 ( (与与AlCl AlCl 3 3, ,FeCl FeCl 3 3等) 等) 3NH 3·H 2O + AlCl AlCl 3 3? Al(OH) 3↓+ 3NH 4Cl Cl = =溶解前的 NH 3