缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定-课件【PPT演示稿】.ppt

第三节缓冲溶液 1定义缓冲溶液: 能使溶液的 pH 不因外加少量酸、碱或溶液适当稀释等因素而发生显著变化的溶液。生理缓冲溶液人体液(37 ℃)正常 pH 为 - 。每人每天耗 O 2 600L, 产生 CO 2酸量约合 2L 浓 HCl , 除呼出 CO 2及肾排酸外, 归功于血液的缓冲作用。血红蛋白: HHb - KHb 血浆蛋白: HPr - NaPr 氧络血红蛋白: HHbO 2 -KHbO 2磷酸盐:H 2 PO 4 - -HPO 4 2- 碳酸盐:H 2 CO 3 -HCO 3 - 二. d d = = - dpH dpH b a ?缓冲容量 1L 溶液的 pH 增加(或减小) 1个单位所需加入的强碱(酸)的物质的量。?值越大,缓冲能力越强。?的因素 1. 总浓度 c c ?2. c 一定时,缓冲组分的浓度比愈接近于 1:1,缓冲容量愈大。?最大在 pH= pKa 处。?- pH 曲线 1 3 5 7 9 11 13 pH pK a 10 86420 10 2?H + HAc +Ac - OH - ·L -1 HAc Ac - ·L -1常用缓冲溶液(p348) ~10 NH 4 + +NH ~10 硼砂(H 3 BO 3 +H 2 BO 3 -) ~ 三羟甲基甲胺+ HCl ~ H 2 PO 4 - +HPO 4 2- ~ 六次甲基四胺+ HCl 4~ HAc + NaAc 3~ 甲酸+ NaOH 2~ 氯乙酸+ NaOH ~ 氨基乙酸+ HCl 缓冲范围 pKa 缓冲溶液常用标准缓冲溶液(p349) 标准缓冲溶液的 pH 是实验测定的,用于校准酸度计。 饱和氢氧化钙 硼砂( ·L -1) ·L -1 KH 2 PO 4 + ·L -1 Na 2 HPO 4 邻苯二甲酸氢钾( ·L -1) 饱和酒石酸氢钾( ·L -1) pH (25 o C) 缓冲溶液四. 缓冲溶液的配制方法 HA 和A ( NaAc + HAc , NH 4 Cl+NH 3 ); [H +]大, 加过量 A -,溶液中[OH -]大, 加过量 HA; HA, 可加 NaOH 中和一部分, 溶液中有 A,可加 HCl 中和一部分;形成 HA-A - pH 值计算 PBE 式:以 HA 和H 2O为零水准总浓度分别为 C a和C b [H +]=[A -]-C b+[OH -]以A -和H 2O为零水准[H +]+[HA]-C a=[OH -] [HA] = c a - [H + ] + [OH -] [A - ] = c b + [H + ] - [OH -] 代入平衡关系,得精确式 c K K c + - +a a a - + - b [HA] - [H ] +[OH ] [H ] = = [A ] +[H ] - [OH ] 酸性,略去[OH -]:碱性,略去[H +]:若C a >> [OH - ] - [H + ] 或C b >> [H + ] - [OH -] 则最简式 cKc + +aa+b - [H ] [H ] = +[H ] cK c - +aa-b +[OH ] [H ] = - [OH ] ac = K c +ab [H ] a baC C pK pH lg??例(a) ·L -1 HAc – ·L -1 NaAc 先按最简式: (b) ·L -1二氯乙酸– ·L -1二氯乙酸钠先用最简式: