元素周期表与元素周期律练习题.docx

例1. （09全国卷n 9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相
，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误 的是
它是副族元素
89个中子
答案：D
解析：核外电子数等于其质子数， C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，
63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第 9种，而第六周期中包含镧系，所
以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平 均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用 152-63=89来计算，D项错。
例2. （ 09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族 周期\
I A
n a
111 A
IVA
VA
VIA
VUA
2 ]
c
d
3
a
b
e
f
e的氢化物比d的氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的原子半径： e＞b＞a
C •六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案：D
解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定， A项错；a、b、e三种元素
位于同一周期，前面的元素半径大，故 B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的， C 项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为 H2CO3, H2SO4和HCIO4,酸性依 次增强，D项正确。
例3. （ 09四川卷10） X、Y、Z、M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大， 且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是 Y是核外电子数的一半， Y与M可形成化合物 M2Y。
下列说法正确的是
还原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氢化物
简单离子的半径： M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
YX 2、M 2丫都是含有极性键的极性分子
Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4
答案：D
【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z 为氯元素。其最高价氧化物的水化物为 HCIO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其 氢化物的还原性最强。根据 M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原
子序数依次增大判断 M为钾元素，SO2为极性分子，而 K2S属于离子化合物。
【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。
例4.（山东卷32）（ 8分）（化学—物质结构与性质） C和Si元素在化学中占有极其重要
的地位。
（1） 写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的
非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
（2） SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的
作用力是 。
氧化物M0的电子总数与SiC的相等，贝U M为 (填元素符号)。M0是优良
的耐高温材料，其晶体结构与NaCI晶体相似。M0的熔点比CaO的高，其原因是 。
C、Si为同一主族的元素， C02和Si02化学式相似，