2021年高二化学选修4关键高二化学选修4.docx

高二化学选修4关键高二化学选修4

　　在繁杂的高二书本中提取关键，是我们学好化学选修4的主要学习方法之一。下面是xx为您带来的高二化学选修4关键，相信对你的考试能提供部分帮助。
　　高二化学选修4关键(一)
　　1、化学反应是怎样进行的
　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应全部是分几步完成的。
　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由多个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应组成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
　　(3)不一样反应的反应历程不一样。同一反应在不一样条件下的反应历程也可能不一样，反应历程的差异又造成了反应速率的不一样。
　　2、化学反应速率
　　(1)概念：
　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量能够表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
　　(2)表示式：
　　(3)特点
　　对某一详细反应，用不一样物质表示化学反应速率时所得的数值可能不一样，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
　　3、浓度对反应速率的影响
　　(1)反应速率常数(K)
　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数和浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等原因的影响。
　　(2)浓度对反应速率的影响
　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
　　(3)压强对反应速率的影响
　　压强只影响气体，对只包括固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是经过改变容器容积引发的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度全部增大，正、逆反应速率全部增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度全部减小，正、逆反应速率全部减小。
　　4、温度对化学反应速率的影响
　　(1)经验公式
　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数和温度之间关系的经验公式：
　　式中A为百分比系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响和活化能相关。
　　(2)活化能Ea。
　　活化能Ea是活化分子的平均能量和反应物分子平均能量之差。不一样反应的活化能不一样，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
　　5、催化剂对化学反应速率的影响
　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
　　催化剂大多能加紧反应速率，原因是催化剂能经过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提升反应速率。
　　(2)催化剂的特点：
　　催化剂能加紧反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
　　催化剂含有选择性。
　　催化剂不能改改变学反应的平衡常数，不引发化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
　　6、合成氨反应的程度
　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
　　7、合成氨反应的