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第四单元 物质构成的奥秘
考点1原子的构成
1•构成原子的粒子
■质子：一个质子带一个单位的正电荷
「原子核（
原子1 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量
•.相对原子质量的标准：碳 -12原子质量的1/12。
2•表达式：Ar=其他原子的质量/ （碳-12的质量X 1/12 ）
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
3•原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量~质子数+中子数
考点3 元素
••元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2•元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数） 。
3•地壳中含量列前四位的元素（质量分数） ：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，
含量最多的金属元素是铝。
4•生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号
••元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
2•书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如： H、O S、C P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小” ），如：Ca、Na、
Mg Zn 等。
3•元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
-①表示氢元素
H 2H :表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素
②表示一个氢原子 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
考点5 物质组成、构成的描述
••物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2•物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3•分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原 子构成的。
考点6 元素周期表简介
1•元素周期表的结构
原子序数
（核电荷数）
元素符号
元素名称
相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有
7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有
16个族（& 9、10三个纵行共同组成一个族）。
2•元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具;
⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物
质（如农药、催化剂、半导体材料等） 。
考点7 核外电子的分层排布
•.电子排布 分层排布：第一层不超过 2个；第二层不超过 8个； 最外层不超过 8个。
•.原子结构示意图:
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
兀素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为 8 （氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判