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沉淀溶解平衡知识点沉淀溶解平衡练习题.doc沉淀溶解平衡知识点沉淀溶解平衡练衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。。以下是我为你整理的沉淀溶解平衡知识点练习，希望能帮到你。

　　沉淀溶解平衡知识点概述

　　一、沉淀溶解平衡的应用

　　沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。

　　二、使沉淀溶解的常用方法

　　,使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质.

　　，与溶液中某种离子发生氧化-还原反应。

　　，与溶液中某种离子结合生成配合物。

　　三、沉淀的生成

　　根据溶度积的规则，在微溶电解质溶液中，如果离子积大于溶度积常数Ksp，就会有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积。

　　根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解.

　　沉淀溶解平衡知识点

　　

　　：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S，单位：g，公式：S=m溶质/m溶剂 ×100g

　　，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：

　　。

　　二?沉淀溶解平衡

　　

　　讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程;另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。

　　

　　绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgClsAg+aq+Cl-aq

　　

　　1动：动态平衡

　　2等：溶解和沉淀速率相等

　　3定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变

　　4变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

　　——溶度积

　　1定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。

　　2表达式：以MmAns mMn+aq+nAm-aq为例：

　　Ksp=[cMn+]m·[cAm-]n

　　3意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp数值越

　　大，电解质在水中的溶解能力越强。

　　4影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

　　

　　1内因：难溶电解质本身的性质

　　2外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动

　　②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向

　　溶解的方向移动。

　　③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移

　　动。

　　④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平

　　衡向溶解方向移动。

　　

　　通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解?对AgCl而言,其Qc=cAg+·cCl-,该计算式中的离子

　　浓度不一定是平衡浓度,而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度?

　　1若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡?

　　2若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态?

　　3若Qc

　　

　　：在难溶电解质溶液中,当Qc>Ksp时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+,可以加入

　　的沉淀剂是Na2S?