2、元素周期律与元素周期表 (2).ppt

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一. 原子核外电子排布规律
核
外
电
子
排
布
规
律
1
各电子层最多能容纳2n2个电子
即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K L M N O P Q
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
2
最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
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核
外
电
子
排
布
规
律
4
注意事项
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
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原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
3～10
11～18
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
变化。
1
2
3
1
2
1
8
1
8
8
8
2
周期性
（一）电子排布的周期性变化
二、元素周期律
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原子序数
原子半径的变化
3～9
11～17
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现
变化。
逐渐减小
逐渐减小
周期性
原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
（二）原子半径的周期性变化
二、元素周期律
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二、元素周期律
（三）元素化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。
周期性
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、镁、铝性质的比较
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