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高中化学反应原理知识点高中化学反应原理知识点整理

　　高中化学反应原理知识点归纳(一)
　　反应热的求算
　　：化学反应不论是一步完成还是分步完成，其反应热总是相同的。也就是说，化学反应热只和反应的始态和终态相关，而和详细反应的路径无关。
　　(形成新键释放的总能量)和E(断键所吸收的总能量)之差，放热反应△H的符号为“—”，吸热反应△H的符号为“+”。
　　尤其提醒：
　　(1)利用盖斯定律的技巧：参考目标热化学方程式设计合理的反应路径，对原热化学方程式进行适当“变形”(反写、乘除某一个数)，然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热△H的关系式。
　　(2)详细方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必需乘上该数;②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”;③将一个热化学方程式颠倒时，DH的“+”“—”号也随之改变，但数值不变。
　　(4)注意1molH2、O2、、P4分别含有1molH-H、1molO=O、6molP-P，1molH2O中含有2molO—H，1molNH3含有3molN-H，1molCH4含有4molC-H。
　　高中化学反应原理知识点归纳(二)
　　一、化学反应速率及其简单计算
　　：通常见单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表示式可表示为单位通常为mol/(L·min)或mol.·L-1·min-1
　　：对于通常反应aA+bB=cC+dD来说有：
　　VA：VB：VC：VD=△CA：△CB：△CC：△CD=△nA：△nB：△nC：△nD=a：b：c：d
　　尤其提醒：
　　
　　，化学反应速率均取正值。
　　，不过比较反应速率快慢时，要依据反应速率和化学方程式的计量系数的关系换算成同一个物质来表示，看其数值的大小。注意比较时单位要统一。
　　二、影响化学反应速率的原因
　　(关键原因)：反应物本身的性质(分子结构或原子结构)所决定的。
　　(次要原因)
　　(1)浓度：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，V正急剧增大，V逆也逐步增大。若减小反应物浓度，V逆急剧减小，V正逐步减小。(固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率和其加入量多少无关)。
　　(2)温度：当其它条件不变时，升温时，V正、V逆全部加紧;降温时，V正、V逆全部减小
　　(3)压强：其它条件不变时，对于有气体参与的反应，经过缩小反应容器，增大压强，V正、V逆全部增大;经过