元素周期表和元素周期律的应用.ppt

三、元素周期表和元素周期律的应用
元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？
整理ppt
1
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？
从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。
整理ppt
2
请您思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？
自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性
逐渐减弱。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。
整理ppt
3
0
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
整理ppt
4
11
12
13
14
15
16
17
18
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
原子序数
元素 名称
元素 符号
电子排布
化合价
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
2, 8, 1
2, 8, 2
2, 8, 3
2, 8, 4
2, 8,5
2, 8, 6
2, 8, 7
2, 8, 8
第三周期
主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？
最高正价==
最外层电子数
最低负化合价数 = 8 – 最外层电子数
+ 1
+ 2
+ 3
+ 4
- 4
+ 5
- 3
- 2
- 1
0
+6
+7
整理ppt
5
你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？
思考与交流
整理ppt
6
原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数
主族序数=最外层电子数
同位素－化学性质相同
相似性
递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)
同周期
同主族
递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
电子层数
最外层电子数
金属性、非金属性强弱
(主族)最外层电子数
= 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
原子结构
表中位置
元素性质
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
1、F 没有正价，O 通常不显示正价；
2、金属元素只有正化合价而无负价。
整理ppt
7
应用
阅读，总结元素周期律和元素周期表的应用。
整理ppt
8
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？
H、C、O、F、Na
整理ppt
9
2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，
D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空：
⑴ 原子(核素)种类由_____决定
⑵ 元素种类由_____决定
⑶ 元素同位素由 _____决定
⑷ 元素在周期表中的位置由______决定
⑸ 元素的原子半径由_______决定
⑹ 元素主要化合价由______决定
⑺ 元素的化学性质主要由______决定
⑻ 价电子通常是指_______
A B
A
B
D E
A E
D
D
D
整理ppt
10