复习课件：非金属元素.ppt

1. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2. 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 。[ 考纲要求]专题十二专题十二常见非金属元素常见非金属元素?(1) 制水煤气?(2) 制备粗硅?(3)Mg 在 CO 2中燃烧?(4) “水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) ?(5) “钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) ?(6) 向饱和 Na 2 CO 3溶液中通入过量 CO 2的离子方程式?(7)Si 和氢氟酸的反应的化学方程式?(8)Si 和 NaOH 溶液反应的离子方程式?(9)SiO 2和氢氟酸的反应的化学方程式?(10)SiO 2和 NaOH 溶液反应的离子方程式?(11) 向 Na 2 SiO 3溶液中通入过量 CO 2的离子方程式?(1) 书写离子方程式?①热 NaOH 溶液除硫?②将少量 SO 2气体通入 NaOH 溶液中?③将 SO 2和 Cl 2等体积混合通入水中?④将 SO 2气体通入 FeCl 3溶液中?⑤向 Na 2S、 Na 2 SO 3混合溶液中加入盐酸?⑥将 SO 2气体通入 Ba(NO 3) 2溶液中?(2) 书写化学方程式?①将 SO 2通入 H 2S溶液中?② Cu 和浓 H 2 SO 4混合加热?③C和浓 H 2 SO 4混合加热?④实验室利用 Na 2 SO 3和浓 H 2 SO 4制 SO 2 ?(1) 实验室用 MnO 2和浓盐酸反应制 Cl 2 ?(2) 工业制 Cl 2?(3) 洁厕灵和漂白液混合?(4) 向水中通入 Cl 2?(5) 制漂白液(写化学方程式)?(6) 制漂白粉(写化学方程式)?(7) 在空气中漂白粉漂白的原理?(8) 向 FeBr 2溶液通入少量 Cl 2?(9) 向 FeBr 2溶液中通入等量 Cl 2 ?(10) 向 FeBr 2溶液中通入过量 Cl 2 ?(1) 书写离子方程式?①将 NO 2通入水中?②将 NH 4 Cl溶液与 NaOH 溶液混合加热?③把 NH 3通入到 AlCl 3溶液中?④将氨水滴入到 FeCl 3溶液中?⑤ Cu 和浓 HNO 3反应⑥ Cu 和稀 HNO 3反应?⑦C和浓 HNO 3反应(2) 书写化学方程式?①N 2和O 2的反应?②氨的催化氧化?③实验室用消石灰和 NH 4 Cl制氨气?④浓 HNO 3变黄 C、 Si:扫除知识盲点(1) 工业上制备粗硅,是用过量的 C和 SiO 2 高温下反应,由于 C 过量,生成的是 CO 而不是 CO 2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(2) 氢氟酸不能用玻璃容器盛放; NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。(3) 酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但 SiO 2 不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但 SiO 2能与 HF 反应。(4) 硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。( 5)H 2 CO 3 的酸性大于 H 2 SiO 3 的, 所以有 Na 2 SiO 3+ CO 2( 少量)+ H 2 O===H 2 SiO 3↓+ Na 2 CO 3 ,但高温下 Na 2 CO 3+ SiO 2 === Na 2 SiO 3+ CO 2↑也能发生,原因可以从两方面解释: ①硅酸盐比碳酸盐稳定; ②从化学平衡角度, 由高沸点难挥发固体 SiO 2制得低沸点易挥发的 CO 2。(6)SiO 2不导电,是制作光导纤维的材料; Si是半导体,是制作光电池的材料。(7) 水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 (1)NH 4F水溶液中含有 HF ,因此 NH 4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中() (2014 ·天津) (2) 氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化(2014 ·重庆) () (3)Ca(HCO 3) 2溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH) 2() (2014 ·重庆)√√× (4) 硅胶可作袋装食品的干燥剂(2014 ·四川) () (5) 晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料() (2014 ·江苏) (6) 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品() (2014 ·海南) (7) 玻璃容器可长期盛放各种酸() (2014 ·海南√× ×× (8)Si 和 SiO 2都用于制造光导纤维() (2014 ·海南) (9) 石英只能用于生产光导纤维() (2013 ·福建) (10) 高温下用焦炭还原 SiO 2制取粗硅() (2013 ·广东) (11) 二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸() (2013 ·江苏)××√× Cl. 扫除知识盲点(1) 液氯密封在钢瓶中,而