人教版高一化学教学设计氯气(第二课时)11.docx

第一节氯气（第二课时）教学设计
【教学目的］:1、使学生掌握实验室制取氯气的基本原理及方法
、使学生掌握氯离子的检验方法
、通过引导学生对比观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能
力。
【教学重点］：氯气的实验室制法、氯离子的检验方法
【教学方法］：实验对比一一研讨总结一一练习提高
［教学过程］：
［复习］1、氯气有哪些物理和化学性质？
2、从下面的实验现象（多媒体动画实验） ，可得出什么结论？请写出有关的化学方程 式。
［引入新课］由于氯气的化学性质非常活泼，它只能以化合态形式存在于自然界中，如果要在
实验室里制得氯气，该如何操作？
三、氯气的实验室制法
［提问］请学生回忆初中所学习的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备，归纳出实验室制备气
体需要掌握哪些知识？
制备原理、药品、实验装置（包括气体发生装置、收集装置等） 、操作等注意问题
［投影学生实验］请两位学生分别组装实验室制备氧气和氢气装置（气体发生装置、收集装
置），注意仪器连接顺序。
［投影］请学生评判组装仪器过程中存在的问题 指出：制氧气：固+固合气T 制氢气：固+液一气T
［讲解］1、制备原理：MnO+4HCl（浓尸==MnCl 2+2HO+CI2 T
注意：①必须是浓盐酸 ②必须加热
学生分析此反应（氧化剂、还原剂、电子转移方向和数目，浓盐酸的作用）
2、药品：二氧化镒、浓盐酸
思考：如果实验室中没有二氧化镒， 应选用什么样的物质来代替？ （学生思考、讨论）
［归纳］用氧化剂 KMnQ KClQ、Ca（ClO） 2等代替
［展示］KClO 3+6HCI（浓）===KC1+3C1 2 f +3H2O （多媒体展示文字）
A
Ca（ClO） 2+4HCl（浓）===CaCl 2+Cl 2 T +2H2O
2KMnO 4+6HCl（浓）=== 2KCl+2MnCl 2+5C12T +8H2O
［提问］根据氯气的制备原理，请学生设计、选择合适仪器组装实验室制氯气的装置说明理由
（与制氧气、氢气对比）
［投影］学生动手组装实验室制氯气的装置顺序和仪器
［提问］如果要制得一瓶纯净、干燥的氯气，装置应如何改进？
学生讨论：不纯的氯气含有哪些杂质气体？应如何除去？
（ 对应的除杂试剂是什么，应选用的装置，排列顺序：先除什么，后除什么。 ）
［投影］学生改进、组装仪器
｛小结｝
（1）气体发生装置：固 +液一 气体
（2）净化：饱和食盐水（除 HCl）、浓硫酸（除H2O）
（3）收集：①向上排空气法；②排饱和食盐水法。
（4）尾气吸收：NaOH^（
［引言］那么我们有又如何检验氯气呢？
［演示实验］用湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口
［讲解］4、检验并验满：先观察气体颜色，然后将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸
先变红后褪色。或用湿润的淀粉 KI试纸置于集气瓶口，试纸变蓝。
［讲解］5、实验操作注意事项：（多媒体展示文字）
（1）制备氯气前必须检查装置的气密性； 由于浓盐酸容易挥发。 装置必须使用分液漏斗
且盖上玻璃塞；
（2）滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，温度不宜超过 90 C,否则易使大量浓盐酸
挥发造成氯气不纯；
（3）如