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第2 章溶液与离子平衡 Chapter 2 Solutions and Ionic Equilibrium 溶液 Solution 重点:依数定律 Law of Collingative Properties 又叫“稀溶液定律” Law of Dilute Solution 配合物 plex 配位平衡和移动 Coordination Equilibrium and Shift 第二章溶液与离子平衡 溶液 Solution 溶液的本性和通性 The Nature and General Properties of Solutions 溶液组成的表示方法 The Representation of the Solution Components § 化学反应的方向第一章化学反应基本规律 溶液组成的表示方法(1)概念( Concept ) 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物叫做溶液§ 溶液第二章溶液与离子平衡分散系(质/剂) 溶液(单相)胶体(多相)溶胶浊液 100nm 悬浊液(固体分散质) 乳浊液(液体分散质) (3)溶液组成溶质溶解在分散剂中的物质溶剂分散剂§ 溶液第二章溶液与离子平衡 c . 质量分数 Bw Bx(4)表示方法 a. 物质的量分数(摩尔分数) 总n nnn nx B B BA B B???? b. 物质的量浓度 C B (mol/L) V nc BB?总m mw BB?d . 质量摩尔浓度 b B(mol/Kg) )A(的质量为溶剂 AA BBww nb? A为溶剂, B为溶质 溶液的本性和通性(1)本性( Nature ) 特性指不同溶质的溶液具有不同的性质, 比如:颜色酸碱性导电性氧化还原性等由溶质性质决定的溶液的性质(2)通性( General Properties ) 共性指不同溶质的溶液表现出的共同性质,有: 溶液蒸汽压下降沸点上升和凝固点下降渗透压§ 溶液第二章溶液与离子平衡(1) 蒸气压一、溶液的蒸气压下降?定义:纯液体放在留有空间的密闭容器中,在一定温度下,当液体与蒸汽之间建立起液-气动态平衡时液面上方的蒸汽所产生的压力称为液体在该温度下的饱和蒸气压,简称蒸气压。?表示: p*?单位: Pa或 kPa H 2O (l)→H 2O (g) p* (H 2 O) 称为 T下,水的(饱和)蒸气压= p* (H 2 O)/ p ?K ?例如: 饱和蒸气压和温度有关,对同一液体来说温度高饱和蒸气压就大。固体也有蒸气压,除冰、萘、碘等易挥发固体外其他的都比较小。(2) 溶液的蒸气压下降实验表明,在一定温度下纯液体中溶有难挥发的物质时,溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压, 这种现象称为蒸气压下降。纯溶剂 p* 溶液p 表示: Δp = p * -p 原因溶液的浓度越大,溶液的蒸气压下降得越多。拉乌尔定律:在一定温度下,难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比而与溶质本性无关。Δp = p *·x B 拉乌尔得出如下经验公式: 如果溶质是电解质或溶液浓度较大,溶液的蒸气压也要下降,而且很显著,但是不符合拉乌尔定律的定量关系。