2021年化学知识点.doc

3、元素性质与最外层电子数关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定构造，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数普通少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数普通多于或等于4个，易获得电子。
4、离子形成：原子得或失电子后形成带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子表达办法——离子符号。离子符号表达式Xn+或Xn-，X表达元素符号或原子团化学式，X右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可以省略不写。例如，Al3+表达1个带3个单位正电荷铝离子；3SO42-表达3个带两个单位负电荷硫酸根离子。
6、离子和原子区别：在构造上：原子：质子数=电子数；阳离子：质子数＞电子数；阴离子：质子数＜电子数（重点）；在电性上：原子不选电性，阳离子带正电，阴离子带负电；在符号上，原子用元素符号，离子用离子符号。
7、原子和离子转化：阳离子得到电子变成原子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，阴离子失去电子变成原子。
8、原子和离子相似点：都是构成物质一种粒子，质量、体积都很小，不断运动，有间隙。
、原子、离子。直接由分子构成物质有：非金属气体单质，多数氧化物（非金属氧化物）；直接由原子构成物质有：金属、稀有气体、金钢石、石墨，直接由离子构成物质有：有金属元素化合物。
二、化学式  化合价
     组合表达物质构成式子，叫化学式。由于每种纯净物构成是固定不变，因此表达每种物质构成化学式只有一种。化学式也叫分子式，只能表达纯净物，不能表达化合物。
2、化学式意义：宏观有两条：第一，表达某种物质；第二，表达某种物质构成（元素）；微观有两条：第三，表达某种物质一种分子；第四，表达某种物质一种分子构成（：（1）表达二氧化碳这种    物质；
（2）表达二氧化碳是由       碳元素和氧元素构成；
（3）表达1个二氧化碳    分子；
（4）表达1个二氧化碳分子是由  1个碳原子和2个氧原子构成。

NaCl _________________         Fe3O4 ______________
,元素化合价零;在化合物中正负化合价代数和为零。书写化学式时注意依照化合价正负，按左正右负氨特殊来书写。

单质:由同种元素构成纯净物.
化合物:由不同种元素构成纯净物
（1）单质化学式写法:
单质种类
书写办法
举例
稀有气体
用元素符号表达
He   Ne   Ar
金属和固态非金属
用元素符号表达
Fe    S    C
非金属气体
在元素符号右下角写上表达分子中所含原子数字
H2    O2   N2
也就是说：氟、氯、溴、碘、氢、氧、氮单质化学式，在元素右下角表2，别的单质化学式都用元素符号表达。
（2）、化合物（有两种元素构成）依照名称从右至左，读出原子个数直接写，金属在左边，非金属在右边，氧化物中氧元素在右边，其她元素在左边。
（3）、化合物读法：从右至左读成某化某。
（4）“某化某”化学式书写办法：    氧化铜    氯化钾                    
（5）两种以上元素化合物读作：氢氧化某、某酸某。
（6）“氢氧化某” 化学式书写办法：氢氧化钾       氢氧化铜         
（7）“某酸某” 化学式书写办法：氯酸钾              碳酸钾
4、化合价概念：用来表达元素在形成化合物时原子个数比，是元素化学性质。有正负价之分。
5、化合价表达办法：在元素符号正上方标出化合价，符号在前，数字在后。若数字为一，不能省略。
6、常用元素、原子团化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅氮磷五；二三铁，二四碳；二四六硫锰多七；铜汞二价最常用；负一价硝酸氢氧根；负二价硫酸碳酸根；正一价是铵根；正负化合价为零；单质化合价为零。
7、书写规则：（氧负氢正，金属为正非金属为负）。在单质中,元素化合价零;在化合物中正负化合价代数和为零。书写化学式时注意依照化合价正负，按左正右负氨特殊来书写。
用交叉法写化学式：第一步，写元素符号，正价居左，负价居右；第二部，标出元素化合价；第三步，将化合物中各元素化合价绝对值交叉写于元素符号右下角；第四步，写出化学式。化合价绝对值要划到最简。
，氧元素普通显-2价，氢元素普通显+,非金属普通显负化合价,金属普通显正化合价。
5、依照化学式求化合价：求谁就设谁为x，根据化合物中正负化合价和为零。详