2021年化学选修知识点总结.doc

第一章 化学反映与能量
一、焓变(ΔH) ： 反映热
1．反映热：一定条件下，一定物质量反映物之间完全反映所放出或吸取热量
2．焓变(ΔH)意义：在恒压条件下进行化学反映热效应
（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol
：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量化学反映。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸取热量化学反映。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
☆ 常用放热反映： ① 所有燃烧反映 ② 酸碱中和反映
③ 大多数化合反映 ④ 金属与酸反映
⑤ 生石灰和水反映 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常用吸热反映：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数分解反映
③ 以H2、CO、C为还原剂氧化还原反映 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必要标出能量变化。
②热化学方程式中必要标明反映物和生成物汇集状态（g,l,s分别表达固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表达）
③热化学反映方程式要指明反映时温度和压强。
④热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反映逆向进行，△H变化符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出热量。燃烧热单位用kJ/mol表达。
※注意如下几点： ①研究条件：101 kPa ②反映限度：完全燃烧，产物是稳定氧化物。
③燃烧物物质量：1 mol ④研究内容：放出热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反映而生成1mol H2O，这时反映热叫中和热。
2．强酸与强碱中和反映其实质是H+和OH-反映，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－
3．弱酸或弱碱电离要吸取热量，。
4．中和热测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反映反映热只与反映始态（各反映物）和终态（各生成物）关于，而与详细反映进行途径无关，如果一种反映可以分几步进行，则各分步反映反映热之和与该反映一步完毕反映热是相似。
2、运用：依照盖斯定律，可以设计反映求出另一种反映反映热。
第二章 化学反映速率和化学平衡
一、化学反映速率
1. 化学反映速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反映快慢，单位时间内反映物或生成物物质量变化
⑵ 表达办法：单位时间内反映浓度减少或生成物浓度增长来表达
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反映物性质（决定因素）
② 条件因素（外因）：反映所处条件
二、化学平衡2.
注意：（1）、参加反映物质为固体和液体，由于压强变化对浓度几乎无影响，可以以为反映速率不变。
（2）、惰性气体对于速率影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反映速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反映物浓度减小→反映速率减慢
（一）：
化学平衡状态：一定条件下，当一种可逆反映进行到正逆反映速率相等时，更构成成分浓度不再变化，达到表面上静止一种“平衡”，这就是这个反映所能达到限度即化学平衡状态。
2、化学平衡特性： 逆（研究前提是可逆反映） 等（同一物质正逆反映速率相等）
动（动态平衡） 定（各物质浓度与质量分数恒定）
变（条件变化，平衡发生变化）
3、判断平衡根据
判断可逆反映达到平衡状态办法和根据
例举反映
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中
各成分含量
①各物质物质量或各物质物质量分数一定
平衡
②各物质质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质量一定
不一定平衡
正、逆反映
速率关系
①在单位时间内消耗了m molA同步生成m molA，即V(正)=V(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了n molB同步消耗了p molC，则V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(