人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案.docx

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人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案
第一单元 第一节 化学反应与能量的变化
1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前 后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/ mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH= kJ/mol.
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成 ,,若生成物释放 的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的 能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应.
第二节 燃烧热能源
1. 在生产和生活中,,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.
2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米 等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能 源危机的一种有效措施.
3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再 加上无污染,,用氢气作燃料尚有困难,一 是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展 前景.
4. 甲烷是一种优质的燃料,,这是人 , 找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.
5. ,能源, 中,能源单耗最大的是铝;产量大, 材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施.
6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车 更为合理.
第三节 化学反应热的计算
1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H= kJ/mol mol C 完全燃烧,H= mol× kJ/mol)= kJ/mol
2. H2 (g)的燃烧热 H= kJ/mol 欲使 H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要 H2 1 000 kJ÷ kJ/mol= mol
3. 设 S 的燃烧热为 H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mo