高中化学方程式总结.docx

高中化学方程式总结.docx09高考总复习之高中化学方程式总结 化学第一册
第一章卤素
第一节氯气
占燃
1、 2Na CI2 、2NaCl
占燃
2、 Cu CI2 、CUCI2
占燃
3、 2Fe 3CI2 > 2FeCI3
点燃（光照）
4、 H 2 CI 2 2HCI
点燃
5、 2P 3CI2 、2PCI3
6、 PCI3 ' CI^ — PCI5
7、 CI2 H2O > HCI HCIO
8、 2Ca（OH）2 2CI2 > Ca（CIO）CaCI? 2H?0
9、 Ca（ CIO）2 + C02 + H20 t CaCO3 J +2HCIO
10、 2NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O
11、 4HCI MnO2—「MnCI2 2H2O CI2
12、 2KMnO4 16HCI （浓）》2MnCI 2 2KCI 5CI2 8H2O
13、 2HCIO 见光 > 2HCI O2
第二节氯化氢
14、 NaCI H2SO（浓）》NaHSO4 HCI
15、 NaHSO4 NaCI Na2SO4 HCI
16、 2NaCI H2SO4（浓） ：> Na2SO4 2HCI （ 14、15结合）
17、 HCI AgNO3 》AgCI 「:;HNO3
18、 NaCI AgNO3 > AgC^:i! NaNO3
19、 KCI AgNO3 》AgCI "：；'KNO3
20、 2HC1 亠CaCO3r CaCl2 亠 H2O 亠 CO2
第三节氧化还原反应
21、 CuO H2——-Cu H2O
22、 C 4HNO3「CO2 4NO2 2H2O
23、 4Zn +10HNO3（极稀）4Zn （ NO） 2 + NH4NO3 +3H2O
24、 11P 15CuSO4 24H2O > 5CU3P 6H3PO4 I5H2SO4
25、 KCIO3 6HCI （浓）》3Cl2 KCl 3H2O
26、 4Mg +10HNO3（极稀）4Mg（ NO3） 2 +NH4NO^3H2O
27、 K2Cr2O7 +6FaO4 +31H 2SO4 t Cr2（ SO 4）3 + 9Fe2 （SO4） 3 + K 2SO4 +31H 2O
28、 2KNO 3 3C S > K2S N2 3CO2
第四节卤族元素
29、 H2 F2 > 2HF
30、 H2 Br2 = 2HBr
31、 H2 I2 > 2HI
32、 2NaBr CI2 — 2NaCl Bq
33、 2KI Cl2 > 2KCl I2
34、 2KI Br2 > 2KBr I2
35、 NaBr AgNO3= AgBr 山：；'NaNO3
36、 KI AgNO3 > Agl 仏:;KNO3
光昭
37、 2AgBr 》2Ag Br2
第二章摩尔反应热
第一节摩尔
38、 C O2 r CO2
39、 Mg 2HCl > MgCl2 H2
第二节气体摩尔体积
40、 Zn 2HCI r ZnCl 2 H 2
第三节物质的量浓度
41、 2NaOH H2SO4 > Na2SO4 2H2O
第四节反应热
42、 C （固）• O2（气） 点燃》CO2（气）
43、 2H2（气） 。2（气）》2H2O （气）
44、 2H2（气） O 2（气）》2H2O （液）
45、 C（固）H2O（气） ：> CO（气） 出（气）- 第三章硫硫酸
第一节硫
46、 2Cu S—一 Cu2S
47、 Fe S -- FeS
48、 S H2—「H2S
咼温
49、 S C > CS2
50、 S O2 SO2
51、 3S 6KOH」2K2S K2SO4 3H2O
第二节硫的氢化物和氧化物
52、 H2S—' H2
53、 2H 2S 3O2（足） 点燃》2H2O 2SO2
54、 2H 2S O2（不足） 点燃》2H2O 2S y
占燃 I
55、 2H 2S SO 2 、2H2O 3S-
56、 H2S Br2 W ：；2HBr
57、 FeS 2HCl > FeCL H2S
58、 Cu8D4 H2S > CUS XH2SO4
59、
PbAc2 H2S > PbS」」；2HAc
60、
H2S NaOH > NaHS H2O
61、
NaHS NaOH > Na2S H2O
62、
H2S 2NaOH— NazS 2H2O （60、61 结合）
63、
H2S 2FeCI3 > S W2FeCI2 2HCl
64、
H2SO4（稀）FeS》Fe