化学学业水平测试知识点总结.docx

高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化
1 溶液
混合物 < 胶体
f
I 浊液 ［有机化合物
物质< 「化合物 V
:纯净物《 〔 无机化合物
「非金属
〔单质
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反
应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------ 还（还原剂）
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）
表示方法：
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
-1「0 . -1 0 0 -1 | .
2 KBr + Cl 2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCI
I t
得到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n单位：摩尔
2、阿伏加德罗常数：-12中所含有的碳原子数。用 NA表示。 23
3、微粒与物质的量的关系： 公式：n= —
NA
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol数值上等于该物
质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式： n= —
6、体积与物质的量的关系： 公式：n= V 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为
Vm
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量。符号 Cb单位：mol/1
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式： CB= nB
V
10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）
步骤：①.计算m=c x v x M②.称量③.溶解 ④.转移
⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签 四、分散系
1、
溶液
分散质大小（nm> <10 -9
胶体
10 -9 〜10-7
浊液
>10 -7
2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
蔗糖 酒精SO2 CO2 NH3等
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
「 强酸 HCl H 2SO HNO3
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 J 强碱NaOH KOH Ca （OH 2 Ba （OH ）
2 l 大多数的盐
「弱酸
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 《 弱碱
I水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸储法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要
仪器：蒸储烧瓶冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 滨水CCl4 分层 上层无色 下层橙红色
不用酒精萃取
六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钻玻璃）
Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO4-检验：加Ba（NO3）2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH+检验：加入NaO田口热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：力口入KSCN溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN 3
Al3+检验：加入NaOHt出现白色沉淀后沉淀消失
七、原子结构
「质子Z
「原子核J
原子AzX Y L中子N = A-Z
J核外电子Z
、质量数= 质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H
八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单
质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）
离子方程式的常见错误举例：
C12 与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸 CO2-+2H==COT +H2O
铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钢反应 H+