331溶液的酸碱性与盐类水解.doc

第三节 盐类的水解
课题1 盐溶液的酸碱性与盐类的水解
制作人： 储僖僖 审核人：陈国建
【学习目标】
1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。
3．会书写盐类水解的离子方程式。
【活动过程】
活动一：实验探究盐溶液的酸碱性及其规律
1．用pH试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性，并根据形成盐的酸和碱的强弱将下表中所列的盐进行分类。
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
2．分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系。
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
示例
溶液的酸碱性
活动二：理论探究盐类水解的本质及其规律
1．探究NH4Cl溶液呈酸性的原因
上述作用的总反应：
2．探究CH3COONa溶液呈碱性的原因
上述作用的总反应：
3．根据以上分析填写下表。
盐的类别
能够结合成
弱电解质的离子
对水电离
平衡的影响
（“抑制”或“促进”或“无影响”）
达新平衡时c(H+)、c(OH－)
的相对大小关系
溶液的酸碱性
盐电离
的离子
水电离
的离子
NH4Cl
CH3COONa
NaCl
4．用自己的语言归纳盐类水解的本质与水解规律。
活动三：学会书写盐类水解的离子方程式
【阅读材料】盐类水解离子方程式的书写规律
①多数盐类的水解程度一般很小，存在水解平衡，故方程式中用“”，不写“↓”或“↑”，水解生成H2CO3、NH3·H2O等也不写分解形式。
②多元弱酸的盐分步水解，但以第一步水解为主。
③高价阳离子的水解，是分步进行的，但常常为了讨论问题的方便，常常看作一步水解。
④难溶盐不考虑水解。
根据上述书写规律，写出下列盐发生水解的离子方程式：
⑴(NH4)2SO4、⑵Al2(SO4)3、⑶Na2CO3、⑷NaHCO3
【课堂反馈】
1．下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 （ ）
A．K2CO3