九年级化学空气课件2.ppt

我们人类每时每刻都离不开空气,没有空气就没有生命,也没有生机勃勃的地球
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
拉瓦锡研究空气成分所用的装置
1、法国化学家拉瓦锡的贡献
拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成
一、空气是由什么组成的
2、测定空气里氧气的含量
实验现象:
1、红磷燃烧,发出黄色火焰,产生大量白烟;
2、等到燃烧停止,冷却后,瓶内水面上升了约1/5体积
P O2 P2O5
五氧化二磷
点燃
实验结论:
氧气约占空气总体积的1/5。
实验原理:
红磷+ 氧气
实验成功的关键:
(1)装置不能漏气;
(2)集气瓶中加少量水(防止高温熔融物使瓶底炸裂)
(3)红磷应过量
(4)点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子
(5)待红磷冷却后,打开弹簧夹
想一想
,分析瓶内剩余气体具有怎样的
性质?
答:不能燃烧,也不能支持燃烧;不能溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗?
答:不能,烟是固体微粒;雾是小液滴。
为什么要在集气瓶里放少量的水?
防止燃着的红磷溅在集气瓶上,将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。
为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中?
防止白烟污染空气。
若剩余气体是氮气,且氮气是“不能维持生命”的气体,可以用什么假设来说明呢?上述实验不仅知道氮气不能维持生命,还可以知道氮气的什么性质?
难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧
,会有什么原因呢?
(2)装置漏气;
(5)燃烧一定程度时,瓶内氧气含量小, 红磷不能继续燃烧。
答:(1)红磷熄灭后未冷却到室温;
(2)装置漏气;
(3)红磷的量不足;
(4)有部分水留在导管中未进入集气瓶
(5)燃烧一定程度时,瓶内氧气含量小,
红磷不能继续燃烧。
(6)点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中
练一练
根据要求回答问题:
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③在燃烧匙中装足量红磷,夹紧止水夹④点燃红磷,伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹
(1)步骤④中发生反应的文字表达式为;
(2)步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为;
(3)该实验得出空气组成的结论是;
(4)该实验剩余气体的性质有;
(5)实验后集气瓶中水少于1/5,,误差产生的原
因可能是;
3、空气的组成
空气
氧气
二氧化碳
水蒸气
稀有气体
氮气
及其他气体杂质
78%
21%
%
%
%
( N2 )
( O2 )
( CO2 )
( H2 O )
(体积分数)
课堂练习
1、空气中按体积计算,含量最
多的气体是( )
A 氧气 B 氮气
C 二氧化碳 D 稀有气体
2、在100升空气里氧气的体积大约是( )
A 78升 B 78% C 21升 D 21%
3、空气中氧气与氮气的体积比约为( )
A 4:1 B 1:4 C 1:5 D 5:1
B
C
B