化学反应的速率和限度(公开课)ppt课件.ppt

_化学反应的速率和限度(公开课)ppt课件第三节 化学反应的
速率和限度
1
ppt精选版
化学反应有快有慢：
2
ppt精选版
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
千分之一秒即完成
H2＋Cl2＝2HCl
百分之一秒即完成
救心丹
几分钟见效
钢铁腐蚀
若干年
煤、石油等化石燃料的形成
几千万年以上
3
ppt精选版
1、定义：用来衡量反应进行快慢的物理量
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物的物质的量浓度的减少量或生成物的物质的量浓度的增加量来表示。
2、计算式:
一、化学反应速率
(物质的量浓度)
4
ppt精选版
例 1、在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
= /(L·s)
v (NH3) =
△c (NH3)
△t
=
(0. 6 – 0 )mol/L
2s
问题1： v（N2）= v（H2）=
问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？
5
ppt精选版
3、化学反应速率的特点—
①同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的变化来表示，但必须指明是 用哪种反应物或哪种生成物来表示。
②用不同物质在单位时间内浓度变化表 示时，数值不同，但意义相同。速率比等于方程式中的系数比
③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。
④不能用固体或纯液体的浓度变化来表示速率
⑤浓度指物质的量浓度，单mol/(L·s)mol/(L·min)
6
ppt精选版
练习
2、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.
7
ppt精选版
练习3
在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1,
V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 。
2A+B=2C
8
ppt精选版
练习4
则该反应速率的快慢顺序为:
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=/(L·s )
(2) ν(B)=/(L·s)
(3) ν(C)=/(L·s)
(4) ν(D)=/(L·s)
(1)>(4)>(2)=(3)
⑥反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
9
ppt精选版
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相
同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,
速率最快的是
A 镁 B 铝 C 钠 D 铁
二、影响化学反应速率的因素
§（一）化学反应速率是由反应物的性质决定的;
内因是主要因素
10
ppt精选版