盖斯定律优秀课件精品PPT课件.pptx

方 法
点 拨
已知下列热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH＝－ kJ·mol－1
1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。
2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。
CO2 (g) ===C(s)＋O2(g) ΔH＝
+ kJ·mol－1
2C(s)＋2O2(g)===2CO2 (g) ΔH＝
2×（－ kJ·mol－1 ）
温故知新
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新疑产生
炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。
放出热量多？ 不变？ 减少？。
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盖斯定律
第一章 第三节
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。
。

学习重难点：
盖斯定律的应用
目标定位
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盖斯定律
一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
知识新授
1、内容
2、应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
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3、理解
C
登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关
为了理解盖斯定律，可以以登山为例：
A
1000米
B
△H1
△H2
△H3
反应热
化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关
知识新授
类比
=
+
△H1
△H3
△H2
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C(s)+O2
CO(g)+1/2O2
CO2(g)
H1
H3
H2
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝- kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝- kJ/mol
+)
△H1 = △H3 － △H2
∴△H1 = △H3 － △H2
= - kJ/mol －(- kJ/mol)
= - kJ/mol
虚拟路径法
加和法
方法一
方法二
知识新授
4、用法
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炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。
问题解决
探究：
1、洒水后放出的热量是否改变？
2、能否画出虚拟路径来说明？
3、碳与水反应的热化学方程式为：_______________________________
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C+H2O CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
① C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1= — kJ·mol-1        （1）
② 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ΔHa= — kJ·mol-1            （2）
③2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g) ΔHb= — kJ·mol-1           （3）
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将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C+H2O CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
① C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1= — kJ·mol-1        （1）
② 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ΔHa= — kJ·mol-1            （2）
③2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g) ΔHb= — kJ·mol-1           （3）
碳和水反应的热化学方程式___________________________________
C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g) ΔH= + kJ·mol-1
问题解决
C
CO2
H2
CO
H2O
O2