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实验 17 铬、锰、铁、钴、镍
重点讲内容 ;:
性质
铬： 《天大》 P410— P414 铁； P423— 427
锰； P418— 421 钴； P423— 427
镍；P423— 427
一．实验目的；
1、 掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2、 掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件
3、 掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质
4、 掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性
3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+
5、 学习 Cr Mn Fe Fe Co Ni
二．实验原理 ;
铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第 VIB— VIII 族`元素，它们都是能形成多种氧
化值的化合物。 铬的重要氧化值为 +3 和+6；锰的重要氧化值为 +2 +4 +6 +7; 铁、
钴、镍的重要氧化值是 +2 +3.
Cr(OH)3 是两性的氢氧化物。 Mn（OH）2 和 Fe（OH）2 都很容易被空气的 O2 氧化，
Cr（OH） 2 也能被空气中的 O2 慢慢氧化。
3+ 3+
由于 Co 和 Ni 都具有强氧化性。 Co（OH）3 和 Ni（OH）3 与浓盐酸反应，分别生
成 Co（II）和 Ni（II）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。例；
2+ - -
2Ni + 6OH + Br2 ===2Ni（OH）3（s） + 2Br
3+ 3+
Cr 和 Fe 都易发生水解反应。
3+ 2+
Fe 具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成 Fe
在酸性溶液中， Cr3+和 MN2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化
2- 4-
为 CrO7 和 MnO
2+ 2+
在酸性条件下，利用 Mn 和 NaBiO3 的反应可以鉴定 Mn ，例；
2+ + 4- + 3+
2Mn +5NaBiO3 +14H ===2MnO + 5Na + 5Bi + 7H2O (HNO3 介质 )
- 2-
在碱性溶液中， [Cr（OH）4] 可被 H2O2 氧化为 CrO4
3+ - -
Cr + 4OH → [Cr(OH)4]
- - 2-
2[Cr(OH)4] + H2O2 + 2OH →2CrO4 + 8H20 （碱性介质）
2-
R酸与 CrO4 生成有色沉淀的金属离子均有干扰
2- 2- 2-
在酸性溶液中， CrO4 转变为 Cr2O7 . Cr2O7 与 H2O2 反应生成深蓝色的
定 Cr3+
+ 2+ 2+
在重铬酸盐溶液中，分别加入 Ag 、P