初三化学酸碱盐总结.pdf

初三化学酸碱盐总结
初三化学知识点总结：酸、碱、盐
　　一、酸、碱、盐的组成
　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、
硝酸(HNO3)
　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
（NH3·H2O）
　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、
阳离子）
　　二、酸
　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
“纯净”：无色液体
颜色、状态 无色粘稠、油状液体
工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）
气味 有刺激性气味 无
挥发性 吸水性 脱水性
特性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性
①金属除锈 ①金属除锈
用途 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸，助消化 ③生产化肥、精炼石油
　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）
　　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试
液变色
　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
　　（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
　　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
　　3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及 HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2 及 HNO3②HCl 及 BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
　　三、碱
　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀
俗名 熟石灰、消石灰
性）
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作干燥剂