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初中化学中考计算题解题方法
技巧
一、复习内容和要求
1．化学计算的常用方法
（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守
恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法： 从问题的极端去思考、去推理、
判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对
每一种可能情况进行的讨论。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，
求混合物中两物质的质量比。
（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中
的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧
（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）
运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象
解题等等。
二、解题方法和技巧：
1．守恒法：
例1、由 Mg(OH)2和 MgO 组成的混合物，测得其
中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，
将其投入110g 的稀硫酸中恰好完全反应，所得
溶液中溶质的质量分数为 ( )
A ． 12 ％ B ． 24 ％
C．20％ D．30％
解析：根据在化学反应中 Mg 元素的质量守恒，
建立 Mg 元素和 MgSO4 的质量关系可求得反应后
所得溶液中的溶质 MgSO4的质量，即可求得所得
溶液中溶质的质量分数。
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
= x
2．平均值法
例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，
与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
1g，则混合物中一定含有的金属是 。
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)
无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反
应，均生成二价金属阳离子得：(R 为金属，设
平均式量 M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属
存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，
只有镁的相对原子质量小于26，故答案为 C。
3．十字交叉法
例 V mL 的集气瓶中
收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的
平均式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于
水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，
则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
（ ）
A. V/4 mL B. V/5 mL mL.
D. 无法判断
解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：

所以氨气占 5/6，空气占 1/6；由于氨气易溶于
水，故剩余气体为空气。
4．极值法
例 g 由某碱金属 R 及其氧化物 R2O 组
成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完
毕，蒸发反应后得到的溶液，得到 8 g 无水晶体。
试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
解析：(i) 设 克混合物都是碱金属 R，则由
(ii) 设 g 混合物都是碱金属 R 的氧化物
R2O，则由
5、差量法
铁片投入到500gCuSO4溶液中，充
分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为
，计算
(1)析出多少克铜？
(2)反应后溶液的质量分数多大？
解析：“充分反应”是指 CuSO4中 Cu2+完全反应，
反应后的溶液为 FeSO4溶液。
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就
析出64g 铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反
过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、
生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的
质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据
题中所给的已知“差量”-= 求出
其他有关物质的量。
6、讨论法：
例4、将 5g 某物质完全溶解在95g 水中，所得溶
液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于5% B、小于5% C、大于5%
D、无法确定
解析：对于5g 某物质要进行讨论：这5 g 某物质
若是 CaO、Na2O 或 SO2等物质，则溶于水后其