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无机化学知识点归纳
一、常见物质的组成和结构
1、常见分子（或物质）的形状及键角
（ 1 ）形状： V 型： H2O、 H2S 直线型： CO2、 CS2 、 C2H2 平面三角型： BF3 、 SO3 三角锥型：
NH3正四面体型：CH、CC14、白磷、NH+
平面结构： C2H4、 C6H6
（2）键角：HbQ ° ; BR、GH、C6H6、石墨：120° 白磷：60°
NH3: 107° 18' CH 4、CC14、NH+、金刚石：109° 28'
CO2、 CS2、 C2H2： 180°
2、常见粒子的饱和结构：
①具有氨结构的粒子（2）：斤、He Li+、Be2+;
②具有就结构的粒子（2、8）： N3—、夕、F > Ne、Na+、Mc2+> Al3+;
③具有僦结构的粒子（2、8、8）： S2 > C「、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为 10 的粒子：
阳离子： Na+ 、 Mc2+、 Al 3+、 NH4+、 H3O+；
阴离子： N3－、 O2－、 F－、 OH－ 、 NH2－ ；
分子： Ne、 HF、 H2O、 NH3 、 CH4
⑤核外电子总数为 18 的粒子：
阳离子： K+、 Ca 2+；
阴离子： P3－、 S2－、 HS－、 Cl－ ；
分子： Ar、 HCl、 H2S、 PH3、 SiH4、 F2、 H2O2、 C2H6、 CH3OH、 N2H4。
3、常见物质的构型：
AB型的化合物（化合价一般为+ 2、一 1 或+4、一2）: C@ NO、SQ、SiOz、CS、CIO2、
CaC2、 McX2、 CaX2、 BeCl2、 BaX2、 KO2 等
A2B型的化合物： HQ、N&Q、GH2等
A2B型的化合物：Hb。HS N&Q NaS、Li 2。等
AB型的化合物： CO NO HX NaX MgO CaO MgS CaS SiC 等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O,其中属于共价化合物（液体）的是 H和
O [H2O和HQ];属于离子化合物（固体）的是 Na和O [ N&O和N^Q]。
4、常见分子的极性：
常见的非极性分子： CO、CS、BR、CH、CCl4、、SR、C2H、C2H2、C6H6等
常见的极性分子：双原子化合物分子、 H2。H2S、NH、HkQ、CHCl、CHCI2、CHC3等
5、一些物质的组成特征：
（ 1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（ 2）含有金属元素的阴离子： MnO4－ 、 AlO2－ 、 Cr2O72－
（ 3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
二、物质的溶解性规律
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律： （限于中学常见范围内，不全面）
①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸HkSiO4）难溶，其他均可溶；
②碱：只有 NaOH KOH Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、镂盐、硝酸盐均可溶；
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；
氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、钱盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、钱可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶 解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解 度大于碳酸钙）。
2、气体的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX NH
②能溶于水，但溶解度不大的气体： Q（微溶）、CO （1: 1）、Cl2（1： 2）、
H2S （1: ）、SO （1 : 40）
③常见的难溶于水的气体： H2、N2、NO CO CH、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和 NaCl溶液，因此可用排饱和 NaCl溶液收集氯气，也可用饱和 NaCl溶 液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、卤素单质（Cl2、B「2、I 2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机 溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不 反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂） 。
5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：煌、卤代煌、 酯、多糖不溶于水；醇、醛、竣酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比 例互溶），但随着分子中煌基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用） ；苯酚低温
下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于 70c时与水以任意比例互溶。
6、相