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20xx初三化学重要知识点总结三
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化合反应多变一 分解反应一变多 置换反应一单换一单 复分解反应互换离子 用CO还原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；
　　“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
　　过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
　　反应规律 置换反应 （1）金属单质 酸 →盐 氢气 （2）金属单质 盐（溶液）→另一种金属 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应 ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 金属＋酸→盐＋H2↑中 ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
　　金属＋盐溶液→新金属＋新盐中 ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
　　催化剂一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 甲烷天然气CH4、乙醇酒精 C2H5OH 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气2H2O2 MnO2 2H2O O2↑ 16、加热高锰酸钾2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17、水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解H2CO3 H2O CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3 高温 CaO CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应Fe CuSO4 FeSO4 Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）Zn H2SO4 ZnSO4 H2↑ 22、镁和稀盐酸反应Mg 2HCl MgCl2 H2↑ 23、氢气还原氧化铜H2 CuO 加热 Cu H2O 24、木炭还原氧化铜C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 26、水蒸气通过灼