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元素周期表
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1
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2
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
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3
元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。
电子层数目相同
横行
最外电子层的电子数相同
纵行
原子序数：根据元素在周期表中位置的编号
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
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4
Na
11钠
H
1氢
He
2氦
Li
3锂
Be
4铍
B
5硼
C
6碳
N
7氮
O
8氧
F
9氟
Ne
10氖
Mg
12镁
Al
13铝
Si
14硅
P
15磷
S
16硫
Cl
17氯
Ar
18氩
K
19钾
Ca
20钙
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
元素周期表
A：主族
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5
Sc
21 钪
Ti
22钛
V
23钒
Cr
24铬
Mn
25锰
Fe
26铁
Co
27钴
Ni
28镍
Cu
29铜
Zn
30锌
IIB
IB
VIII
VIIB
VIB
VB
IVB
IIIB
B：副族
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6
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
H—He
2
1
2
Li—Ne
8
2
3
Na—Ar
8
3
长周期
4
K—Kr
18
4
5
Rb—Xe
18
5
6
Cs—Rn
32
6
不完全周期
7
Fr—112号
26
7
.
7
He
2氦
B
5硼
C
6碳
N
7氮
O
8氧
F
9氟
Ne
10氖
Al
13铝
Si
14硅
P
15磷
S
16硫
Cl
17氯
Ar
18氩
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
Na
11钠
H
1氢
Li
3锂
Be
4铍
Mg
12镁
K
19钾
Ca
20钙
IA
IIA
1
2
3
4
Sc
21 钪
Ti
22钛
V
23钒
Cr
24铬
Mn
25锰
Fe
26铁
Co
27钴
Ni
28镍
Cu
29铜
Zn
30锌
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB
A：主族
B：副族
.
8
112
111
110
109
108
107
106
105
104
89-103
80
79
78
77
76
75
74
73
72
57-71
48
47
46
45
44
43
42
41
40
39
30
29
28
27
26
25
24
23
22
21
86
85
84
83
82
81
54
53
52
51
50
49
36
35
34
33
32
31
18
17
16
15
14
13
10
9
8
7
6
5
2
88
87
56
55
38
37
20
19
12
11
4
3
1
7
6
5
4
18
8
2
M
L
k
3
8
2
L
K
2
2
K
1
103
102
101
100
99
98
97
96
95
94
93
92
91
90
89
71
70
69
68
67
66
65
64
63
62
61
60
59
58