卤族元素实验报告.doc

卤族元素性质
复习重点
1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2。卤族元素的化合物性质的递变性；
3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4。重点考查卤素性质的变化规律。 1。氯气
[氯气的物理性质]
（1） 常温下，氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。 （2） 常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。
（3） 氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
[氯气的化学性质]
氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。 （1） 与金属反应：cu + c12
cucl2
? 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。
2na + cl
2
2nacl 实验现象：有白烟产生。
说明 ：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。其中，变价金属如（cu、fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成cucl2、fecl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为cucl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为nacl晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反应。h2 + cl2
2hcl
注意：①在不同的条件下，h2与c12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。点燃时，纯净的h2能在c12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，h2与c12的混合气体发生爆炸。
②物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。
③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。要注意“雾”与“烟”的区别。
④h2与cl2反应生成的hcl气体具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。 （3）与水反应。 c12 + h2o ＝hcl + hclo 离子方程式： cl2 + h2o ＝h＋ + cl－ + hclo 说明：①c12与h2o的反应是一个c12的自身氧化还原反应。其中，cl2既是氧化剂又是还原剂，h2o只作反应物。
②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色。同时，溶解于水中的部分c12与h2o反应生成hcl和hclo，因此，新制氯水是一种含有三种分子（c12、hclo、h2o）和四种离子（h＋、cl－、clo－和水电离产生的少量oh－）的混合物。所以，新制氯水具有下列性质：酸性（h＋），漂白作用（含hclo），cl－的性质，c12的性质。
③新制氯水中含有较多的c12、hclo，久置氯水由于c12不断跟h2o反应和hclo不断分解，使溶液中的c12、hclo逐渐减少、hcl逐渐增多，溶液的ph逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的ph＜7。
④c12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是c12与h2o反应生成的hclo。所以干燥的c12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的c12能使干燥布条褪色，或干燥的c12能使湿布条褪色。
⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物。
（4）与碱反应。常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水。
重要的反应有：
c12 + 2naoh＝nacl + naclo + h2o或cl2 + 2oh-＝cl- + clo- + h2o该反应用于实验室制c12时，多余cl2的吸收（尾气吸收）。
2cl2 + 2ca(oh)2 ＝ca(c1o)2 ＋cacl2 + 2h2o
说明 ①cl2与石灰乳[ca(oh)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理。漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为ca(clo)2和cacl2②次氯酸盐比次氯酸稳定。
③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：ca(clo)2+2hcl＝cacl2+2hclo ④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存。有关反应的化学方程式为：ca(clo)2 + co2 + h2o ＝caco3↓+ 2hclo 2hclo
由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。 [氯气的用途]
①杀菌消