元素周期表与元素周期律.doc

元素周期表与元素周期律.doc元素周期表与元素周期律
知识梳理
1．元素周期律：随着原子序数的递增，元素性质（原子半径、化合价、金属性、非金属性）呈现周期性变化。
元素周期律的实质：原子的核外电子的排布随着原子序数的递增呈现周期性变化。
2．元素周期表（长式）的结构（周期、族）；常见元素的名称、符号、离子符号。
3．金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
4．同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5．同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
：
(1)根据原子结构：原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，核对电子的吸引力越小，失电子能力越强，金属性越强。
(2)根据在周期表的位置。
同一周期，从左到右，原子半径减少，核对电子的吸引力越强，失电子能力越弱，金属性越弱。
同一主族，从上到下，原子半径增大，核对电子的吸引力越弱，失电子能力越强，金属性越强。
(3)根据实验事实（利用元素单质或化合物的性质）。
①金属活动性顺序表，金属单质的位置越靠前，一般其元素的金属性越强；
②金属单质与水或非氧化性酸反应越易，一般其元素的金属性越强；
③单质的还原性越强，一般其元素的金属性越强；相应离子的氧化性越弱，一般其元素的金属性越强；
④最高价氧化物的水化物M(OH)n的碱性越强，M的金属性越强；
⑤活泼的金属能从不活泼金属的盐溶液中把不活泼金属置换出来；
⑥原电池中正负极判断（活泼金属作负极，发生氧化反应，失去电子）（一般指酸性介质中）
：
(1)根据原子结构：原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，核对电子的吸引力越大，得电子能力越强，非金属性越强。
(2)根据在周期表的位置。
同一周期，从左到右，原子半径减少，核对电子的吸引力越强，得电子能力越强，非金属性越强；
同一主族，从上到下，原子半径增大，核对电子的吸引力越弱，得电子能力越弱，非金属性越弱。
(1)根据实验事实（利用元素单质或化合物的性质）。
①非金属单质越易与氢气反应，生成气态氢化物越稳定，非金属性越强；
②生成气态氢化物的稳定性越好，非金属性越强；
③单质的氧化性越强，一般其元素的非金属性越强；或离子的还原性越弱，一般其元素的非金属性越强；
④活泼的非金属能从不活泼非金属的盐溶液中把不活泼非金属置换出来；
⑤最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性越强，非金属性越强。
命题预测
根据新课标的要求，化学的教学注重化学研究方法，培养学生的科学素养。化学研究方法主要有实验法与推理法，元素周期表与元素周期律就是化学研究物质的重要工具与理论，通过学习，学生达到比较、判断、预期、分类、归纳、应用等认知性学。
因此在2009年的理科基础与文科基础的考试中，元素周期律仍是考查重点，不但要求考生认识物质的微观结构，更要分析原子结构，判断元素性质；不仅要求考生能描述元素周期表的结构，知道某些主要金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，更能运用元素周期律，结合有关数据和实验事实，判断、预期陌生元素的性质，应用于解决问题。建议备考时，略加大难度。
典例精析
题型1原子结构的变化周期性与元素周期表的结构的关系
[例1]X和Y是短周期元素。X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则下列关于X、Y元素的说法正确的是（）
A．一定都是第二周期元素
B．一定是同一主族元素
C．一定都是非金属元素
D．可以相互化合形成化合物
[解析]X和Y是短周期元素即是1-3周期的元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的原子结构示意图只能是■，不可能■，最外层电子数超过8，X只能是氧元素；Y元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，Y的原子结构示意图可能是Li■，也可能Si■
[答案]D
[点评]学生必须会根据原子或离子的结构特点，写出其原子结构示意图，再判断该元素在周期表的位置以及性质特征。
[例2]下列关于元素周期表的说法正确的是
（）
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除短周期外，其它周期均为18种元素
D．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
[解析]A．Ⅷ族共有3纵行，因此，元素周期表共18纵行。C．在第六、七周期出现了镧系、锕系，因此，第六周期有32种元素，第七周期为不完全周期，可能再有新的元素被发现，据预测若填满有32种元素。D．周期表中有些放射性元素是人造元素。
[答案]B
[点评]留心观察周期表的结构，了解周期表的结构的横行、纵行的数目与高矮关系，