34盐溶液的酸碱性(学案).doc

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【课前预习】
1、 写出你知道的强酸的化学式 1强碱的化学式
弱酸的化学式 1弱碱的化学式
2、 写出水的电离方程式: ;.如果想促进水的电离有哪些方法 .
3、 溶液呈酸碱性的根本原因是 . 酸性溶液中Ch+ Coh，
碱性溶液中6+ Coh-中性溶液中CH+ C0H-
【例题】有下列几种物质：氨水、硝酸钱、氯化钠、硫酸氢钾、次氯酸钠、碳酸氢钠、醋酸、硫酸铝、碳 酸钠、醋酸鞍、氯化铁，根据以上物质完成下列练习
、对以上物质进行分类：
酸： 碱：
盐：强酸强碱盐： 强酸弱碱盐：
弱酸强碱盐： 弱酸弱碱盐：
、溶液呈酸性的是： 溶液呈碱性的是：
、能水解的是：
、能促进水电离的是： 能抑制水电离的是：
以上等物质的量浓度的鞍盐中，NH4+的浓度最大的是：
、书写以上强酸弱碱盐的水解离子方程式：
书写以上弱酸强碱盐的水解离子方程式：
、室温下，相同物质的量的浓度的Na2CO3溶液和NaHCCh溶液，溶液的pH哪个大？
、以上酸式盐溶液一定显酸性吗？如何判断酸式盐的酸碱性？ NaHCCh，NaHSO3, NH4HCO3的酸碱 性如何？
【知识再现】
知识点一：盐类水解概念：
在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或0H-结合生成
的反应，叫做盐类的水解。
水解的特点：水解一般都较 (强或弱)一盐类的水解反应是 反应的逆反应。
知识点二：盐类水解的实质
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的
使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
盐类水解 (促进或抑制)水的的电离。
知识点三：盐类水解的规律
判断下列盐是否能水解，说出其水溶液的酸碱性，总结出盐类水解的规律
CHjCOONa Na2CO3 NH4C1 A12(SO4)3 NaCl KNO3
盐类水解的规律
强碱弱酸盐水解，溶液呈 性，PH 7„如CHsCOONa等。原因是 与水电离出的
结合生成 ,从而使溶液中c(H+) , c(OH) ,从而使c(OH) c(H+),
溶液呈 性。
强酸弱碱盐水解，溶液呈 性，PH 7。如NH4CI等。
原因是 与水电离出的 结合生成 o从而使溶液中c(H+) ,
c(OH ) ,从而使c(OH ) c(H+),溶液呈 性。
强酸强碱盐—水解，其正盐的水溶液显—性；而酸式盐的水溶液显—性。
如：K2SO4 NaCl的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。
)弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相
对大小来判断。如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 • H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4 溶液显 性；而(NHq) 2CO3溶液中，由于NH3 - H2O和HCOJ的电离程度前者大，ft NH4+ Lt CO32'
的水解程度 ,
知识点四：盐类水解的离子方程式的书写：
试一试：在①CH3COONa,②NagCCh、③FeCh、④KC1、⑤NaNC^、***@A12(SO4)3
能水解的是: (2)水解呈酸性的是:
水解呈碱性的是:
能水解的请写水解方程式：
思考：水解反应式书写要注意什么？
书写水解方程式要注意的问题是