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一级反应-蔗糖酸催化转化反应
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① 对t作图，从直线的斜率即可求得反应速率常数kobs，进而可求得半衰期=。
1. 仪器与药品
① 旋光仪、超级恒温槽、旋光管、停表、移液管（250ml）2支、吸量管（10ml）2支、容量瓶、具塞锥形瓶（100ml）2个、锥形瓶（250ml）2个、试剂瓶（250ml）2个、量筒、烧杯
② 蔗糖（分析纯）、浓盐酸、H2C2O4·H2O（基准物质）、NaOH（分析纯）、酚酞（1%）、甲基橙（%）
2. 实验步骤
① HCl原始溶液的配置和浓度测定：在通风橱中将浓盐酸水按2:1（体积比）稀释，配成100ml原始溶液（浓度约8mol·ml-1），转入试剂瓶中加塞储存。配置250ml ·ml-1NaOH标准溶液。·2H2O固体于250ml锥形瓶中，加25ml水溶解，加入2～３滴酚酞，用NaOH标准溶液滴定2次，计算NaOH标准溶液的浓度。用NaOH标准溶液标定HCl原始溶液。
② 旋光仪零点的校正：洗净旋光管，将管子一段的盖子旋紧，向管内注入蒸馏水，把玻璃片盖好，使管内无气泡存在，再旋紧套盖，保证不漏水。用吸水纸擦净旋光管，再用擦镜纸将管两端的玻璃片擦净，将旋光管放置到旋光仪中进行零点校正：打开旋光仪电源开关，调节目镜聚焦，使视野清晰，再旋转检偏镜至能观察到三分视野暗度相等为止。记下检偏镜的旋光度，重复测量数次，取其平均值。此平均值即为零点，用来校正仪器系统误差。
③ 蔗糖水解过程中αt的测定：（20%），同时置于恒温槽中恒温10~15min（若旋光管无恒温夹套，可不恒温，直接在室温中测量）。待恒温后，取出锥形瓶擦干外壁，将HCl溶液倒入蔗糖溶液，并在加入一半时，开动停表。采用相互倾倒、不断振摇的方法混合均匀，并迅速用少量混合溶液荡洗旋光管两次，然后将混合溶液装满旋光管，盖好玻璃片，旋紧套盖（检漏，检查有无气泡）。擦净旋光管两端玻璃片，擦去旋光管外残留的溶液，立刻置于旋光仪中测定旋光度。第一个值要求在反应起始时间1~2min内测定。在反应开始15min内，每分钟测一次，以后的测定时间间隔可逐渐加宽，一直到旋光度为负值为止。
④ α∞的测定：将旋光管中反应液与锥形瓶中剩余混合液混合，置于50~60℃水浴中温热50分钟以上。冷却至实验温度，按上述操作测其旋光度，在15min内，读取5~7个数据，如在测量误差范围内，取平均值，认为是α∞。实验结束立即将旋光管洗净擦干，防止酸对旋光管的腐蚀。
⑤ 探究酸催化剂浓度的影响：在50ml容量瓶中移取适当体积原始HCl溶液并稀释，~4mol·ml-1范围内，重复步骤3、4，共测5个酸浓度下的反应速率。记录室温、大气压等常规实验数据。将旋光管槽内外用纸擦干，防止酸液腐蚀。清理实验台面。
3. 实验数据记录与处理
NaOH末体积/mL


NaOH初体积/mL


NaOH溶液体积/mL


NaOH溶液浓度/(mol/L)


NaOH溶液浓度平均值/(mol/L)

HCl末体积/mL


HCl初体积/mL


HCl溶液体积/mL


HCl溶液浓度/(mol/L)


HCl溶液浓度平均值/(mol/L)

CHCl（1）=4mol/L
t(s)
120
189
243
303
420
(°)



-
-
以ln()对t作图
kobs= =141s
CHCl（2）=3mol/L
t(s)
205
260
295
350
401
457
508
565
(°)








t(s)
628
694
863
946
1035
1121
1243
1376
(°)








t