苏教版化学必修一知识点总结.docx

苏教版化学必修1专题知识点
物质的分类及转化
物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）
物质
混合物
均匀混台物 耳瞳属单质
金属单质
'：
,有机高分子
r有机化台如
「金厲氧化物
「氧化沏
非金属氧化枷
物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基木反应类型的关系
非氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应：有电了转移的反应
氧化还原反应 实质：电子发生转移
判断依据：元素化合价发生变化
•是还原剂（有还原性） 是氧化剂（有氧化性）
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子一化合价升高一被氧化（发生氧化反应） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应） 氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
失去2x「
-lc「
K
2
+
2
t r
ioB
-
2
Tx
OCL
+
r
「KB
2
注意：a.“尹表示电子。 得到2xe
，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与'咲”及得失电子的总数。
，得到电子的反应物是氧化剂
，被还原得到的产物是还原产物
氧化性、还原性强弱的判断
（1 ）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂-氧化产物 + 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe*、H2SO4、KMnO4等； 中间价态一既具有氧化性又有还原性，如Fe?+、S、CI2等;
最低价态一只有还原性，如金属单质、C「S?一等。
根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg A] Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au、
对应的阳离子氧化性逐渐增强 》
②根据非金属活泼性：
2、 结合生成难溶物质的离了不能大量共存:如Ba”和SO/、Ag+和CT、Ca”和CO32\ Mg2 +和OH等
3、 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如HC O 32；HCO3；SO32-, OH- 和NH4+等
4、 结合生成难电离物质(水)的离了不能大量共存：如H+和OH1 0H和HCO3-等。
5、 发生氧化还原反应：如Fe卄与S= F, Fe”与NO3' (H+)等
6、 发生络合反应：如Fe”与SCN-
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、 看反应是否符合事实：主要看反应能否进彳丁或反应产物是否正确
二、 看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、 看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、 看离子配比是否正确
五、 看原子个数、电荷数是否守恒
六、 看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
物质的量
1、 物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔(mol)
2、 1 kg 12C中所含的碳原子数目，。
3、 1 mol粒了的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为Na，单位moL。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
N
5、 、数学表达式：上l = n
摩尔质量
1、 定义：lmol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol
2、 数学表达式：n = m/M
3、 数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子 质量.
物质的聚集状态
1、 影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的 距离。
2、 气体摩尔体积 y
单位物质的量的气体所占的体积。符号：心表达式：Vm=—;单位：Lmol'1 在标准状况(0°C,101KPa)下， L,即标准状况下，气 体摩尔体积为

M = ^―,或 n = 或 m = n ■ M
n M
补充：①p t*=M/ —> pi/p2= Mj / M2
②阿佛加德罗定律：V1A^2=n1/n2=N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度.
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 溶质B的物质的浓度。
单位:mol/L
（3）物质的量浓度=溶质