化学必修一第四章知识点及习题(含答案).doc

化学必修一第四章知识点及习题(含答案).doc第四章：非金属及其化合物
一、 硅元素：无机非金属材料中的主角，%,次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。 位于第3周期，第IVA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、 二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中 无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基 本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坨竭，光导 纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性 氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF == SiF4 f+2鱼0
SiCh+CaO ===（高温）CaSiO3
S©+2NaOH == Na2SiO3+鱼0
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、 硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸 性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3i+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、 硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般 不溶于水。（Na2SiO3 , K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称 作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、 水泥
四、 硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔 点高（1410°C）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体 晶体管及芯片、光电池、
五、 氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子结构：容易得到■个电子形成 氯离子C1—,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、 氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和 固态。
制a：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与 非金属反应：
2Na+Cl2 ===（点燃）2NaCl 2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3 Cu+Cl2===（点燃）CuCl2 Cl2+H2 ===（点燃）2HC1现象：发出苍口色火焰，生成大量口雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还 原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
C12的用途：
自來水杀菌消毒 CI2+H2O == HC1+HC10 2HC10 ===（光照）2HC1+O2 ?
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HC10有强氧化 性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，