高一化学必修1学案摩尔质量及气体摩尔体积.doc

高一化学学案（十三）
利辛高级中学一年级化学学案（十三）
撰写人：杜军
摩尔质量及气体摩尔体积
本节重点：
理解摩尔质量与气体摩尔体积两个概念
了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
学法指导：
请同学们仔细观察教材P22“”列出的有关数据，只需要同学们知道1mol不同物质的质量和标准状况下不同气体的体积是多少，进而理解摩尔质量和气体摩尔体积的含义即可。
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M
【注释】单个微粒的质量很难进行测量，如果把微粒的数量扩大NA倍，单位物质的量的物质所具有的质量就容易测量，所以引入摩尔质量的概念，把物质的微观质量变为物质的宏观质量，从质量的角度体现了物质的量在物质的宏观数量与其所含微观粒子数量之间的桥梁作用。
要准确理解摩尔质量的概念，应注意以下几点：
单位：国际单位制中，摩尔质量的单位是kg/mol，中学阶段常用g/mol。
符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为M(O2)=32g/mol。
数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，其在数值上等于分子的相对分子质量或原子的相对原子质量
如：H2SO4的相对分子质量是98，则H2SO4的摩尔质量是98g/mol
CO2 的相对分子质量是44，则CO2的摩尔质量是44g/mol
Fe 的相对原子质量是56，则Fe的摩尔质量是56g/mol
【注意】理解摩尔质量的概念时要区别摩尔质量与质量、相对分子（或原子）质量的关系，三者的物理意义不同，表现为单位不同。
计算关系式
摩尔质量（M）、质量（m）、物质的量（n）之间的关系为：
n(mol)=m(g)/M(g/mol)
如： H2SO4的摩尔质量是98g/mol，则1mol H2SO4的质量为98g
CO2的摩尔质量是44g/mol， 则1molCO2的质量为44g
Fe的摩尔质量是56g/mol,
因此以物质的量为中心，借助摩尔质量和阿伏加德罗常数，可以将微观粒子和宏观物理量——物质的质量联系起来÷NA
÷M
物质的量
（mol）
×NA
微粒数N
质量
（g）
×M
【想一想】：你知道18gH2O中含有多少个水分子吗？
气体摩尔体积
概念：人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用单位L/mol或m 3/mol
标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况（指温度为0。C，压强为101KPa的状况，简写为STP）下，/ mol，称为标准状况下的气体摩尔体积。
计算关系式：
n=V/Vm （STP下，Vm=）
根据这个式子，可以得出：
标准状况下：

【注意】正确理解摩尔体积
①只能适用于气体（纯净气体、混合气体均可），
②必须在定温、定压下，气体的体积随温度、压强的改变而改