化学反应速率ppt课件PPT课件.pptx

，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）=cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为／L。则下列叙述正确的是
A．反应速率增大
B．平衡向右移动
C．N的转化率提高
D．W的体积分数降低
D
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知识点归纳
：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
：
4. 单位：mol/(L·s) 或 mol·(L·min) -1 或 mol·L-1·h-1
。
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二、影响化学反应速率的因素
决定因素：参加化学反应的物质的性质（即内因，如：金属钠比镁活泼）
影响因素：（即外因）
：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率
：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。
：如：光、固体颗粒大小、溶剂等
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化学反应进行的方向和限度
1、化学反应方向的判断
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练习
（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的是 ( )　　　　　
A、若温度相同，①反应的盐酸浓度大于③反应，但H+物质的量相等。
B、②反应时H+的物质的量浓度最大
C、②与①的反应速率相等
D、反应速率由大到小顺序为①②③④
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化学平衡
入手习题
=2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:

，物质的分子总数不随时间的变化而变化
、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1
。
。
。
ABCDF
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入手习题：
：Cl2+H2O= HCl+HClO。常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10mL水。
（1）写出针筒中可能观察到的现象：
针筒向里缩进, 气体体积减小, 气体、溶液颜色变浅。
（2）若将此时针筒长时间放置，又可能看到何种变化：
气体、溶液颜色接近无色, 最终仍有气体, 大约是原氯气的一半，
试用平衡观点加以解释：
2HClO=HCl+O2↑ , HClO的减少, 原平衡不断向右移动, Cl2减少, 生成O2。
理论上讲: 2Cl2+2H2O→4 HCl+O2。
（3）若把针筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3, 第Ⅱ份加少量固
体NaHCO3, 则三份氯水中c(HClO) 的大小是
Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ。
（4）若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液, 红色褪去。其原因可能的解释有两
种，分别是
①氯水中的次氯酸对酚酞漂白②NaOH和氯水反应, 溶液不再呈碱性酚酞褪色。
（5）如何用实验方法确认上述原因:
向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈红色，则是②原因，否则是①原因。
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化学平衡归纳
：aA + bB =cC + dD
概念：在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。
：
逆、动、等、定、变
：
注：K值越大，表示反应进行得越完全
其数值只由温度决定
固体和水的浓度视为定值（=1），不计入表达式
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勒夏特列原理——化学平衡移动原理
：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
影响因素：浓度、温度、压强、催化剂
：c(反应物)↑正向移动;c(生成物)↓正向移动。
实际生产：①增大廉价物质的浓度。
②及时将生成物从混合物中分离出去。
2温度：升吸降放。
3压强：增大压强