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第八章分子结构和晶体结构
Questions?
Why is calcium phosphate so rigid that nature has adopted it for the formation of bones? Can we make better bones? ()
Why is it so difficult to make compounds from the nitrogen in air? Can we find an easy way? ()
How can we explain the ability of hemoglobin to form a loosely bonded compound with oxygen, transfer it to another part of the body, and then release it in response to a metabolic need? (配位键)
第八章分子结构和晶体结构
序言：
原子怎样结合成为分子？ － 化学键
离子键
共价键
金属键
分子的形状？ － 分子构型
价电子对互斥理论
分子怎样组成物质材料？－分子间作用力
固体材料的结构？
－晶体结构
－无定型结构
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第八章分子结构和晶体结构
1、离子键 (Ionic Bonds)
Lewis结构式和八隅体规则
离子键及其特点
离子键强度与晶格能
离子化合物的性质
一、化学键（Chemical Bonds）
第八章分子结构和晶体结构
Lewis 结构式, 价电子（Valence electrons）
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H· He: :N· ·O· :Cl· K· Mg: :Ne:
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K· + :Cl· → K+[:Cl:]－
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失或得电子 → 八隅体规则 (主族)
Loss or gain electrons → octet rule
为什么惰性气体稳定？ ns2np6 八电子层结构
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第八章分子结构和晶体结构
离子键及其特点：
定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。
特点：既没有方向性，也不具饱和性。
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K· + :Cl· → K+[:Cl:]－
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NaCl 晶体
第八章分子结构和晶体结构
离子键强度与晶格能：
定义：晶格能表示相互远离的气态正离子和负离子结合成 1 mol 离子晶体时所释放的能量，或1 mol 离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的能量。（A measure of the attraction between ions is lattice enthalpy, the enthalpy change per mol of formula units when a solid is broken up to a gas of widely separated ions.）
（取其绝对值）如：
Ca2+ (g) + 2Cl- (g) CaCl2 (s)
– H =
晶格能（U） (Lattice Enthalpies)
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离子键强度与晶格能：
Born-Lande 公式
U = -Ve ∝ Z1Z2/r
其中： Ve 为正负离子间吸引力和排斥力达平衡时，体系的位能；Z1、Z2 分别为正负离子的电荷数； r为正负离子间距。
the closer the center of charge and the greater the charges, the stronger will be the interaction。
Born-Haber 循环计算U （自学，第11章，p区元素）
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