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钠与不同浓度的盐酸反应的实验研究
【关键词】钠 盐酸 浓度
【中图分类号】G 【文献标识码】A
【文章编号】0450-9889（2013）03B-0084-01
在中学化学教材中，在学习钠与水反应的同时，我们还相应地扩展学习钠与盐酸的反应，知道钠与盐酸反应会生成氯化钠和氢气。但是，教材上对钠和多大浓度的盐酸反应会生成氯化钠溶液则没有明确说明。理论上，盐酸的浓度越大，反应越剧烈，生成的氯化钠与氢气越多。但是，通过实验我们发现，当盐酸浓度达到某个值时，钠与盐酸反应不只生成了氯化钠溶液，还生成了白色沉淀，且钠一定量时，随着盐酸浓度的增大，生成的白色沉淀也增多。那么，生成的白色沉淀是不是氯化钠呢？如果是，盐酸的浓度需要多大，反应才会生成沉淀？由这个问题引发的思考，使我们做了下面的实验探究。
一、实验原理
，钠会先与酸中的氯离子反应，生成氯化钠溶液与氢气：2Na+2HCl=2NaCl+H2；过量的钠会进一步与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2。
。
从图1曲线看，氯化钠的溶解度不大，如果钠与盐酸反应生成氯化钠的量多，氯化钠会以晶体的形式析出。

二、实验用品
100mL的小烧杯若干、50mL容量瓶若干、滤纸、镊子、小刀、50mL的量筒、钠粒、37%的浓盐酸溶液、蒸馏水。
三、实验步骤
%的浓盐酸进行稀释，移至50mL的容量瓶中，分别配置1mol/L、3mol/L、4mol/L、6mol/L、7mol/L、8mol/L、9mol/L、10mol/L、11mol/L的盐酸溶液。
，用玻璃片盖住烧杯口，切黄豆大小的金属钠，投入盐酸溶液当中，待反应结束后，再加一块钠，以保证盐酸完全反应，观察现象。
（包括37%的浓盐酸，约为12mol/L）反应，观察现象。
，取滤渣，用适量的乙醇进行洗涤，用硝酸银检验滤液，直至滤液中不含氯离子即停止洗涤。
，取少量放入试管中配成溶液，滴加硝酸银溶液，观察现象。
，观察燃烧时火焰的颜色。
四、实验现象
五、实验注意事项
，盐酸溶液应现配现用。
，以免反应过于剧烈。
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