食醋中总酸的测定PPT学习教案.pptx

会计学
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食醋中总酸的测定
NaOH + HAc = NaAc + H2O
化学计量点：pH
指示剂： 酚酞
终点颜色变化：无色粉红色
指示剂的选择原则：
指示的变色点与化学计量点尽可能接近。
可否选用甲基红指示剂？
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指示剂的选择还应考虑终点颜色的变化：
保证终点颜色变化明显
本实验中用NaOH标准溶液滴定食醋样品，
若使用甲基红：
终点颜色由红色橙色
颜色变化不明显
若使用酚酞：
终点颜色由无色粉红色
颜色变化明显
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食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量约为3 %～5 %），另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH标准溶液进行滴定时，试样中离解常数 的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：
反应式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
因此，测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量最多的 HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 ，可选用酚酞作为指示剂。
c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)
食醋总酸量(g•L-1) = •
×10-3
c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)
食醋总酸量(g•L-1) = •
×10-3
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三. 仪器和试剂：
1. 仪器：
碱式滴定管、吸量管
2. 试剂：
·L-1NaOH标准溶液 (已配制、标定好)、
食醋试样、酚酞指示剂、甲基红指示剂
－10，甲基红、－，－。
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四. 实验步骤：
+20mL去离子水
+2滴指示剂
·L-1NaOH标准溶液滴定至终点
记录使用的NaOH标准溶液体积
吸量管的使用与移液管的使用方法一致
如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，对测定结果有什么影响？
为什么要加去离子水？
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定容至100mL
mL于锥形瓶
至溶液呈浅粉红色（终点）
平行测定三份
2滴酚酞
标准NaOH溶液滴定
mL样品
实验流程图
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计算：
单位：g·L-1
ρ(HAc)=
式中：V样­­­­­—滴定时所取稀释后样品的体积，mL；
C(NaOH)—NaOH标准溶液的浓度，mol·L-1；
V(NaOH)—滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，mL；
M(HAc)—HAc的摩尔质量，g·mol-1；
f—稀释比。
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五. 数据处理：
1. 使用酚酞指示剂：
Vs (HAc) / mL
NaOH 初读数
终读数
V(NaOH)/ mL



(HAc)/ gL-1
(HAc)/ gL-1
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2. 使用甲基红指示剂：
Vs (HAc) / mL
NaOH 初读数
终读数
V(NaOH)/ mL



(HAc)/ gL-1
(HAc)/ gL-1
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