高中化学方程式总结.doc

高中化学方程式总结
高中化学方程式总结
　　注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出(未标表示没有条件)
第一部分 无机方程式
　　1、钠与空气常温下反应
　　4Na+O2==2Na2O
　　2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体)
　　2Na+O2==Na2O2(加热或点燃)
　　3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红)
　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
　　4、铁与水蒸气反应
　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)
　　5、铝与氢氧化钠溶液反应
　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
　　2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑
　　6、氧化钠与水反应
　　Na2O+H2O==2NaOH
　　7、氧化钠与二氧化碳反应
　　Na2O+CO2==Na2CO3
　　8、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热)
　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
　　9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气)
　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
　　10、碳酸钠(俗称：苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴“时的现象)
　　少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32--+H+==HCO3-
　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+==H2O+CO2↑
　　过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
　　CO32-+2H+==H2O+CO2↑
　　11、碳酸氢钠(俗称：小苏打)与盐酸反应
　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
　　HCO3-+H+==H2O+CO2↑
　　12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
　　Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
　　CO32-+H2O+CO2==2HCO3-
　　13、碳酸钠加热分解
　　2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)
　　14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠
　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O
　　15、氧化铝与盐酸反应
　　Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
　　Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应
　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
　　Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
　　17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)
　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
　　Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
　　18、氢氧化铝与盐酸反应
　　Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
　　Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
　　19、加热氢氧化铝分解
　　2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热)
　　20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应
　　NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
　　AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
　　21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
　　二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓
　　2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓
　　二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
　　AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
　　22、氧化亚铁与盐酸反应
　　FeO+2HCl==FeCl2+H2O
　　FeO+2H+==Fe2++H2O