离子反应教案 (2).doc

《离子反应》教案（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
了解强、弱电解质的概念。
了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。
（二）过程与方法
通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。
运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。
（三）情感态度与价值观
1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重难点
重点：离子反应的实质；离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、教学过程
『知识回顾』
复习电解质、非电解质的概念、判断方法。电解质溶液为什么会导电？
『活动与探究』
探究目的: 物质的量浓度相等的不同电解质溶液的导电能力。
探究过程: 、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，进行导电性实验，接通电源，观察实验现象。
小结：这是因为HCl、NaOH溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中的一水合氨的电离是不完全的。
『板书』一、强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。如： HCl、NaOH
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如： CH3COOH、NH3•H2O
强、弱电解质比较。
强电解质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4等
弱电解质：
弱酸：碳酸、醋酸、亚硫酸、氢硫酸、次氯酸等
弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等
水
『交流与讨论』
Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，写出上述反应的化学方程式。为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？
CO32- + Ca2+ == CaCO3↓
『板书』二、离子反应及其发生的条件

①有离子参加的反应叫离子反应。
②用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
2. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
★关键: 拆
a、难溶物： Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、难电离物： 弱酸、弱碱、水。
c、气体： H2S、CO2、SO2等
d、单质： H2、Na、I2等
e、氧化物： Na2O、Fe2O3等
微溶物：若为澄清溶液写成离子形式；若为悬浊液或固体一般写成化学式。
离子方程式的意义：化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示的是同一类型的化学反应。例如： H+ + OH- = H2O ，可以表示强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
四、随堂巩固
1．下列各组化合物中，均为弱电