高一化学物质的量计算.doc

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物质的量摩尔质量
一、 物质的量
是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数一样， × 1023个。
二、摩尔
1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。
2. 符号：mol 。
也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目一样，那么它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。
三、阿伏伽德罗常数NA
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
:一个碳原子的质量为 × 10-23g　求: 12g12C中所含的碳原子数。
解：
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数〔 N 〕之间的关系：
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注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数〔NA)个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。
2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。
3. 只要物质的量一样的任何物质，所含微粒数一样，反之也成立。
根据表中条件进展计算，将结果填入表中空格：
物质微粒
物质质量
1个微粒实际质量
所含微粒数目
物质的量
12C
12 g
3×10-23 g
×1023
1 mol
Fe
56 g
×10-23 g
×1023
1 mol
O2
32 g
×10-23 g
×1023
1 mol
Na＋
23 g
×10-23 g
×1023
1 mol
据表可得出什么结论？
1 mol 任何粒子集合体都约为 ×1023 个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
三、摩尔质量
1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号：M
3. 单位：g ∙ mol -1或 g / mol 。
、质量和摩尔质量之间的关系：
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当堂检测
1. 以下有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的选项是 (　　)
A．32 g O2 所含的原子数目为 NA
B． mol H2O 含有的原子数目为
C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA
D． 个 CO2 分子的物质的量是 mol
【解析】32 g O2 为 1 mol，氧原子数为 2NA，A 错误； mol H2O 中原子数为 ×
3×NA，B正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为 NA，C正确； CO2 分子的物质的量为 0