《氯气》学习指导.doc

《氯气》学习指导.doc《氯气》学习指导
氯气是一种非常重要的非金属单质，在中学的地位非常重要。下面我们就从结构，性 质，用途等方面简单的把与氯气有关的知识整理一下。
一：双基梳理
1 .组成结构
氯原子有3个电子层，最外层有7个电子，反应中易得到1个电子，易形成8电子 稳定结构。氯分子为双原子分子，分子式CI2,两个氯原子共用一对电子恰都能满足8电 子稳定结构，因此氯气比氯原子稳定。当氯原子得到一个电子形成C「，由于氯离子最外 层有8个电子，因而也很稳定。
物理性质
在通常情况下氯气是黄绿色的气体，有毒，并有刺激性气味，密度比空气大，熔沸 点较低，能溶于水易溶于有机溶剂，在压强为101kPa＞温度为-°C时易液化。如果 将温度继续冷却到-wrc时，液氯变成固态氯。 气有毒，闻有毒气体气味的方法是（扇动法）：用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体 飘进鼻孔.
化学性质
氯气化学性质比较活泼，一定条件下能与许多物质反应，我们需要掌握反应现象以 及方程式，并能在解题中灵活应用。
.与金属反应
2Na+Cl2=2NaCI （现象：剧烈燃烧，白烟）
Cu+Cl2=CuCl2（现象：剧烈燃烧，棕色烟，水溶液浓度大时绿色，稀时蓝色）
2Fe+3CI2=2FeCI3
其中CI2在与变价金属反应时一般都是把金属氧化到高价，说明它的氧化能力比较强。
.与非金属反应
H2+C12 点燃 2HC1
氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象不同：
点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分
子，同时产生少量的热，不能爆炸，，大 量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热， 盛HCI的试管倒置于水槽中，。HCI的水 溶液就是我们知道的盐酸。
.与水反应
在该反应中，氧化剂是Ck，还原剂是CI2,化学方程式为CI2 + H2O=HC1+HCIO, 改写成离子反应方程式是：ci2+h2o =h+ + c「+ hcio,利用此反应，常用氯气给自来 水杀菌消毒，因为HCI。具有强氧化性。
.与碱溶液反应
CI2+2NaOH = NaCI + NaCIO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O
上述两反应中，，可以利用上述反应来吸收氯 气，也可以利用上述反应制备漂白液(有效成分NaCIO),漂白粉或漂粉精(有效成分 是Ca(CIO)2,前者有效氯低，约35%,后者高，约70%)。漂白液、漂白粉、漂粉精与 氯气均能做漂白剂，但是氯气在水里溶解度小，生成的HCIO不稳定，使用起来不方便。
Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HCIO(漂白粉的漂白原理方程式)
Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HCIO; 2 HCIO = 2HCI+O2T.(久置失效的原 因方程式)
所以漂白粉或漂粉精需隔绝空气密封保存.
将上述a、b、c三反应改写成离子方程式：
CI2+2OH =CI+CIO +H2O
CI2+2OH =CI +CIO_ + H2O
Ca2++2CIO