高二化学上期第一次月考试题.doc

高二化学上期第一次月考试题.doc高二化学上期第一次月考试题
石永中学高二上学期化学第一次阶段性考试
一、选择题（每小题3分，共18小题）
下列有关电子云的叙述中，正确的是（）
电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
电子云直观地表示了核外电子的数目
Is电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外，电子出现的概率 为零
电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）

ns2np3
下列说法中正确的是（）
、d区、ds区都是金属元素



中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推 出的结论合理的是（
根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出AI的第一电离能比Mg 大
根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正 价都是
+7
根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大
根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出C02通入NaCIO溶液中能生 成 HCIO
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）
Is22s22p4 B. Is22s22p63s23p3
C. Is22s22p63s23p2 D. Is22s22p63s23p64s2
已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X>Y,下列说法错 误的是（）
下列有关表述正确的是（）
次氯酸的电子式：
N原子的电子排布图：
二氧化硅的分子式：SI02
氯原子的价电子排布式：3s23p5
1
）
下列叙述不正确的是（）
两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
金属原子和非金属原子间也可能形成共价键
离子化合物中不可能含有共价键
共价化合物中不可能含有离子键
和 两离子的电子层结构相同，则a等于 （）
b+m+n C. b-m+n D. m-n+b A. b-m-n
-（）
SO3 B. BF3 C. CH4
-ID. NO2 N2 + O2===2NO 为吸热反应，△ H = + 180 kJ mol, 其中N三N、0===0键的键能分别
为 946 kJ • mol、498 kJ • mol,则 N一0 键的键能为（）
316 kJ , mol B. 632 kJ , molC. 1 264 kJ • mol D. 1 624 kJ-mol
中心原子采取sp杂化的是（）
NH 3 B. BCI 3 C. PCI 3 D. H 2 0 2 -l-l-l-l-l-l
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （）
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而 CH4是sp型杂化
NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4 个杂化轨道
NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用 较强
氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
有关杂化轨道的说法不正确的是（）
杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
sp、sp、sp杂化轨道的夹角分别为109° 28’、120°、18